发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料,用二氧化氮为氧化剂,这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.7 kJ
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发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料,用二氧化氮为氧化剂,这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知: N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.7 kJ·mol-1; ① N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2= - 534 kJ·mol-1。 ② (1)写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式:________________ (2)又知1mol液态水气化时需吸收44 kJ的热量,则16 g肼和二氧化氮完全反 应生成液态水时放出的热量为___________kJ。 |
答案
(1)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+ 4H2O(g) △H=-11317kJ·mol-1 (2)327. 925 |
举一反三
CO、CH4均为常见的可燃性气体。 (1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是______________。 (2)已知在101 kPa时,CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下,若2 molCH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍,CH4完全燃烧反应的热化学方程式是:_____________ 。 (3)120℃、101 kPa下,a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强。 ① 若混合气体与O2恰好完全反应,产生b mL CO2,则混合气体中CH4的体积分数为____________ (保留2位小数)。 ② 若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ,则a与b关系的数学表示式是______________ 。 |
已知:2Zn(s)+O2(g)==2ZnO(s) △H=-701.0 kJ·mol-1 2Hg(l)+O2(g)==2HgO(s) △H=-181.6 kJ·mol-1 则反应Zn(s)+ HgO(s)==ZnO(s)+ Hg(l)的△H为 |
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A.-259.7 kJ·mol-1 B.-519.4kJ·mol-1 C.+259.7 kJ·mol-1 D.+519.4kJ·mol-1 |
实验室用4 mol SO2与2 mol O2进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= -196. 64 kJ/mol,当放出 314. 624 kJ热量时,SO2的转化率为 |
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A.40% B.50% C.80% D.90% |
在一定条件下,CH4和CH3OH的燃烧的热化学方程式分别为: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-890kJ/mol CH3OH(g)+1.5O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-750kJ/mol 如果有CH4和CH3OH的混合气体充分燃烧,放出的热量为806kJ,将生成的气体通过浓硫酸,浓硫酸增重36g。则混合气体中CH4和CH3OH的体积比________。 |
已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比为 |
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A.1∶1 B.2∶3 C.1∶4 D.1∶3 |
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