已知：2Zn(s)+O2(g)==2ZnO(s) △H=-701.0 kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)==2HgO(s) △H=-181.6 kJ·mo

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已知：2Zn(s)+O₂(g)==2ZnO(s) △H=-701.0 kJ·mol^-1
2Hg(l)+O₂(g)==2HgO(s) △H=-181.6 kJ·mol^-1
则反应Zn(s)+ HgO(s)==ZnO(s)+ Hg(l)的△H为

[ ]

A．-259.7 kJ·mol^-1 B．-519.4kJ·mol^-1
C．+259.7 kJ·mol^-1
D．+519.4kJ·mol^-1

答案

举一反三

实验室用4 mol SO₂与2 mol O₂进行下列反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H= -196. 64 kJ/mol，当放出
314. 624 kJ热量时，SO₂的转化率为

[ ]

A．40%
B．50%
C．80%
D．90%

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在一定条件下，CH₄和CH₃OH的燃烧的热化学方程式分别为：
CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g) ＋ 2H₂O(g)　 ΔH＝－890kJ/mol
CH₃OH(g)＋1.5O₂(g)＝CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH＝－750kJ/mol
如果有CH₄和CH₃OH的混合气体充分燃烧，放出的热量为806kJ，将生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重36g。则混合气体中CH₄和CH₃OH的体积比________。

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已知：H₂(g)+1/2O₂(g)==H₂O(l) ΔH＝-285.8 kJ·mol^-1 CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH＝-890kJ·mol^-1 现有H₂与CH₄的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比为

[ ]

A．1∶1
B．2∶3
C．1∶4
D．1∶3

题型：广东省期中题难度：| 查看答案

已知：CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH1＝-Q1 kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH3＝-Q2kJ·mol^-1
取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为

[ ]

A．0.4Q1+0.15Q2　
B．0.2Q1+0.05Q2
C．0.2Q1+0.15Q2
D．0.2Q1+0.3Q2

题型：山东省月考题难度：| 查看答案

C、CO、CH₄、C₂H₅OH是常用的燃料，它们每1 mol分别完全燃烧生成CO₂（g）及H₂O（l）时，放出的热量依次为393.5 kJ、110.5 kJ、890.3 kJ、1 366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是[ ]
A、C
B、CO
C、CH₄
D、C₂H₅OH

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