已知:2Zn(s)+O2(g)==2ZnO(s) △H=-701.0 kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)==2HgO(s) △H=-181.6 kJ·mo
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已知:2Zn(s)+O2(g)==2ZnO(s) △H=-701.0 kJ·mol-1 2Hg(l)+O2(g)==2HgO(s) △H=-181.6 kJ·mol-1 则反应Zn(s)+ HgO(s)==ZnO(s)+ Hg(l)的△H为 |
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A. +519.4 kJ· mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 C. -259.7 kJ·mol-1 D.-519.4 kJ·mol-1 |
答案
举一反三
已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6 kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的△H等于 |
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A. -67.7 kJ·mol-1 B. -43.5 kJ·mol-1 C. +43.5 kJ·mol-1 D. +67.7 kJ·mol-1 |
已知: ①NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s) △H1=-176 kJ·mol-1 ②NH3 (g(aq) △H2=-35.1 kJ·mol-1 ③HCl(g)HCl(aq) △H3=-72. 3 kJ·mol-1 ④NH3 (aq) +HCl(aq)==NH4Cl(aq) △H4=-52. 3 kJ·mol-1 ⑤NH4Cl(s)NH4Cl(aq) △H5 则第⑤个热化学方程式中△H5为 |
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A. +16.3 kJ·mol-1 B. -16.3 kJ·mol-1 C. +335.7 kJ·mol-1 D. -335.7 kJ·mol-1 |
已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧,当两者完全消耗完时,放出X kJ热量。已知碳的燃烧热为Y kJ/mol,则1mol碳(s)与氧气反应生成CO(g)的反应热△H为 |
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A、-(5X - )kJ/mol B、-(10X - Y)kJ/mol C、-(X -Y)kJ/mol D、(10X - Y)kJ/mol |
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。 |
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根据上图回答下列问题: (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是__________ ; (2)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H 3= _____________; (3)PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是____________ 。 |
已知H-H键能为436 kJ/mol,H-N键能为391 kJ/mol,根据热化学方程式:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,则N≡N键的键能是 |
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A.431 kJ/mol B.946 kJ/mol C.649 kJ/mol D.869 kJ/mol |
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