在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为： 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；ΔH =-566kJ/mol CH4(g) + 2O2(

题型：同步题难度：来源：

在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；ΔH =-566kJ/mol
CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(l)；ΔH =-890kJ/mol
由1molCO和3molCH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为[ ]
A．2912kJ
B．2953kJ
C．3236kJ
D．3867kJ

答案

举一反三

已知3．6g碳在6．4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为
-YkJ/mol，则C与1molO₂反应生成CO时的反应热ΔH为 [ ]
A．－Y kJ/mol
B．－(10X－Y) kJ/mol
C．－(5X－0．5Y) kJ/mol
D．＋(10X－Y) kJ/mol

题型：同步题难度：| 查看答案

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0．4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256．652KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为______________________
（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH=+44kJ·mol^-1。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________________KJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________________________。

题型：同步题难度：| 查看答案

某液化石油气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80%和20%，它们燃烧的热化学方程式分别为
C₃H₈(g)+5O₂(g)→3CO₂(g)+4H₂O(g) △H=-2200KJ·mol^-1
2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)→8CO₂(g)+10H₂O(g) △H=-5800KJ·mol^-1有一质量为0．8Kg、容积为4．0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗该液化石油气0．056Kg。试计算该燃料的利用率[已知水的比热为4．2KJ/(Kg·℃)，铝的比热为0．88KJ/(Kg·℃) ]

题型：同步题难度：| 查看答案

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P₄)和P₄O₆的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ·mol^-1．
P-O 360kJ·mol^-1．氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol^-1则P₄+3O₂==P₄O₆的反应热△H为

[ ]
A．＋1638 kJ·mol^-1B．－1638 kJ·mol^-1C．－126 kJ·mol^-1
D．＋126 kJ·mol^-1

题型：0116 同步题难度：| 查看答案

在36g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占

体积，CO₂占

体积，且
C(s) ＋

O₂(g) ＝CO(g) △H＝－110．5 kJ/mol；CO(g) ＋

O₂(g) ＝CO₂(g) △H ＝－283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是[ ]
A．172．5 kJ 　　　
B．1149 kJ 　　
C．283kJ
D．517．5 kJ

题型：0116 同步题难度：| 查看答案