向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2,会依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-,其中Fe3+、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示,请回答下列问题
题型:不详难度:来源:
向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2,会依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-,其中Fe3+、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示,请回答下列问题: (1)由图可知,I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的 顺序为______>______>______. (2)当n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子主要为______,从开始通入Cl2到n(Cl2)=0.12mol时的总反应的化学方程式为______. (3)当溶液中n(Cl-):n(IO3-)=8:1时,通入的Cl2在标准状况下的体积为______. |
答案
(1)向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2,会依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-,在氧化还原反应中还原性越强的微粒越溶液失电子,由此说明I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为I-、Fe2+、I2,故答案为:I-;Fe2+;I2; (2)根据图象,结合反应Cl2+FeI2=FeCl2+I2 知,当通入0.1molCl2时碘离子完全被氧化生成碘单质,碘化亚铁的物质的量是0.1mol;向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2,会依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-,所以当通入Cl2到n(Cl2)=0.12mol时,氯气和亚铁离子反应生成铁离子,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,通入氯气的物质的量是0.02mol时,有0.04mol亚铁离子被氧化,还剩0.06mol亚铁离子,所以溶液中存在的离子是Fe2+、Fe3+、Cl-,发生的离子反应方程式为5FeI2+6Cl2=5I2↓+2FeCl3+3FeCl2, 故答案为:Fe2+、Fe3+、Cl-;5FeI2+6Cl2=5I2↓+2FeCl3+3FeCl2; (3)但碘离子转化为碘酸根离子时,亚铁离子完全转化为铁离子,设碘酸根的物质的量是x,则氯离子的物质的量是8x,根据氧化还原反应中得失电子数相等得x×6+(0.2-x)×1+0.1×1=8x×1,x=0.1,所以溶液中碘酸根的物质的量是0.1mol,氯离子的物质的量是0.8mol,根据Cl2~2Cl-知,氯气的物质的量是0.4mol,氯气的体积=0.4mol×22.4L/mol=8.96L, 故答案为:8.96L. |
举一反三
酸性高锰酸钾能将醇氧化生成一系列产物,反应中KMnO4被还原为Mn2+,用0.60mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL0.50mol•L-1的乙二醇溶液,当用去20.0mL高锰酸钾溶液时,再滴加1滴高锰酸钾溶液时,溶液刚好呈紫红色,振荡后不褪色.则乙二醇的氧化产物为( )A.OHC-CHO | B.HOOC-COOH | C.HOOC-CHO | D.CO2 |
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用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (1)该盐酸的物质的量浓度为多少? (2)有多少mol HCl被氧化? (3)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少? |
下列反应的电子转移的方向和数目表示均正确的是( ) |
在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反应中,有21.3克氯气参加了反应,则被氧化的NH3的质量是( )A.13.6克 | B.10.2克 | C.34克 | D.3.4克 |
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在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化和被还原的物质的物质的量之比为( ) |
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