高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是______．若消耗0.1摩尔氧化剂，则被氧化的还原剂的
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| 高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是______．若消耗0.1摩尔氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是______摩尔． |
答案
反应KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O中，Br元素化合价升高，Mn元素化合价降低，
则反应中KMnO4为氧化剂，HBr为还原剂，
Mn元素化合价由+7→+5价，变化5价，Br元素化合价由-1价→0价，变化1价，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，设被氧化的还原剂的物质的量是x，
则有0.1mol×（7-2）=x×（1-0），
x=0.5mol，
故答案为：HBr；0.5． |
举一反三
| 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） |
| 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO3→NO．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ） |
在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（ ）| A．3.0mol | B．1.5mol | C．1.0mol | D．0.75mol |
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| 一定量的镁溶液一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状况下的N2O气体11.2L，在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤，蒸干并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为（ ） |
将a mol Cu2S与b mol FeS的混合粉末投入到V mL、c mol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，生成d L NO气体，所得溶液可看作是硝酸铜、硝酸铁和硫酸的混合溶液，则反应中被还原的硝酸可能是（ ）| A．mol | B．（cV-4a-2b）mol | | C．（4a+3b）mol | D．mol |
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