Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1:1时,实际参加反应的Cu2S与HNO

Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1:1时,实际参加反应的Cu2S与HNO

题型:陕西省期中题难度:来源:
Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1:1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为[     ]
A.1:7
B.1:9
C.1:5
D.2:9
答案
A
举一反三
a mol FeS 与b mol Fe3O4投入到V L c mol · L-1 的硝酸溶液中恰好完全反应,假设只产生NO 气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸物质的量(mol)为:①( a + 3b )     ②(3cV-9a-b) / 3    ③(9a + b )/ 3               ④(cV-3a-9b)         ⑤ (3a+9b)则正确的答案是 [     ]
A. ②⑤          
B. ②③          
C. ①⑤            
D. 前述答案均不对 
题型:福建省期中题难度:| 查看答案
近年来,江苏省酸雨污染较为严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法,流程如下:
( I )将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中,得NaHSO3溶液。
(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
(III)将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收,生成的NaCl循环利用。
① 写出步骤(I)反应的化学方程式:_________________                 
② 写出步骤(III)反应的离子方程式:___________________
(2)还有学者提出利用 Fe 2+、Fe3+等离子的催化作用,常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案,在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成 SO42-的转化率。     
① 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数,X溶液可以是(填序号)__________。(参考:还原性SO> I- >Br->Cl-)        
A.碘的淀粉溶液            B.酸性高锰酸钾溶液    C.氢氧化钠溶液            D.氯化钡溶液
② 若上述实验是在标准状况下进行的,X是已知体积和物质的量浓度的溶液,欲测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率,已知气体流速,还需测定的数据是_________________和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。
(3) 为进一步减少SO2的污染并变废为宝,人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及到的化学反应为:SO2+2CO=2CO2+ Sx 、 CO+ Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+ Sx 。其中COS中“C”化合价为____________。
(4)若生活污水中含大量的氮化合物,通常用生物膜脱氮工艺进行处理:首先在消化细菌的作用下将NH4氧化为NO3:NH4+2O2=NO3+2H+H2O,然后加入甲醇(CH3OH),NO3和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式________。
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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e-→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:______________________________________。
(2)反应中硝酸体现了___________、___________性质。
(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是 ____________mol。
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是___________________。
题型:广西自治区月考题难度:| 查看答案
a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应,被还原的HNO3的物质的量一定是    [     ]
A.(b-2a)mol 
B. b mol     
C. a mol     
D.2a mol
题型:山西省月考题难度:| 查看答案
雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,
As2S3和SnCl2的物质的量之比为_____________。
(2)上述反应中的氧化剂是_________,反应产生的气体可用__________吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol
H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为____________。若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在
_______(填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量________(选填编号)。
a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5mol d.无法确定
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