Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO

题型：陕西省期中题难度：来源：

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为[ ]
A．1:7
B．1:9
C．1:5
D．2:9

答案

举一反三

a mol FeS 与b mol Fe₃O₄投入到V L c mol · L^-1 的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO 气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO₃)₃和H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸物质的量(mol)为：①( a + 3b )     ②(3cV-9a-b) / 3    ③（9a + b ）/ 3               ④(cV-3a-9b)         ⑤ （3a+9b）则正确的答案是 [     ]
A. ②⑤
B. ②③
C. ①⑤
D. 前述答案均不对

题型：福建省期中题难度：| 查看答案

近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
（1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
（ I ）将含SO₂的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。
（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
（III）将盐酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂气体回收，生成的NaCl循环利用。
① 写出步骤（I）反应的化学方程式：_________________
② 写出步骤（III）反应的离子方程式：___________________
（2）还有学者提出利用 Fe ²⁺、Fe³⁺等离子的催化作用，常温下将SO₂氧化成SO₄^2-而实现SO₂的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO₂氧化成 SO₄^2-的转化率。　

① 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO₂的体积分数，X溶液可以是（填序号）__________。（参考：还原性SO₂> I^- >Br^->Cl^-）
A．碘的淀粉溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
② 若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2-的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是_________________和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。

（3）为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂。该方法涉及到的化学反应为：SO₂＋2CO＝2CO₂＋

S_x　、 CO＋

S_x＝COS、2COS＋SO₂＝2CO₂＋

S_x　。其中COS中“C”化合价为____________。
（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH₄^＋氧化为NO₃^－：NH₄^＋＋2O₂＝NO₃^－＋2H^＋＋H₂O，然后加入甲醇(CH₃OH)，NO₃^－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式________。

题型：福建省期中题难度：| 查看答案

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O。KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：______________________________________。
（2）反应中硝酸体现了___________、___________性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 ____________mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是___________________。

题型：广西自治区月考题难度：| 查看答案

a mol Cu与含b mol HNO₃的溶液恰好完全反应，被还原的HNO₃的物质的量一定是 [ ]
A．（b-2a）mol
B．

b mol
C．

a mol
D．2a mol

题型：山西省月考题难度：| 查看答案

雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空
（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，
As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为_____________。
（2）上述反应中的氧化剂是_________，反应产生的气体可用__________吸收。
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O若生成2mol
H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为____________。若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在
_______（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量________（选填编号）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定

题型：山东省期中题难度：| 查看答案