氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备的CuCl 2Cu
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氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于 96.50%。工业上常通过下列反应制备的CuCl 2CuSO4+Na2SO2+2NaCl+Na2CO3==2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑ (1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液,试计度配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与 H2O的质量之比。 (2)准确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水 20mL,用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mL Ce(SO4)2溶液。有关化学反应为 Fe3++CuCl==Fe2++Cu2++Cl- Ce4++Fe2+==Fe3++Ce3+ 通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。 |
答案
(1)设需要CuSO4·5H2O的质量为x,H2O的质量为y CuSO4·5H2O的相对分子质量为250,CuSO4的相对分子质量为160
16x=5(x+y) x:y=5:11 答:所需CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为5:11。 |
(2)设样品中CuCl的质量为x 由化学反应方程式可知:CuCl ~ Fe2+ ~ Ce4+
答:样品中CuCl的质量分数符合标准。 |
举一反三
某温度下,将Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和 KClO的混合溶液。经测定ClO3-和ClO-物质的量之比为2:1,则反应中被还原的Cl2与被氧化Cl2的物质的量之比为 |
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A.2:3 B.3:4 C.11:3 D.10:3 |
多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2,FeS2 等有相似之处,Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16,则x值是 |
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A.5 B.4 C.3 D.2 |
生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷(CH4) 、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L(标准状况)。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管,发生的反应为: CH4+CuOCO2↑+H2O↑+Cu。当甲烷完全反应后,硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入足量的澄清Ca(OH)2溶液,充分吸收,生成沉淀10g。 (1) 用单线桥法标明CH4+CuOCO2↑+H2O↑+Cu电子转移的方向和数目 (2) 原混合气体的物质的量是____________; (3)求原混合气体中甲烷及氮气体积。 |
已知A2On2-可与B2-反应,B2-被氧化,产物为B单质,A2On2-被还原,产物为A3+;且知100mL c(A2On2- )=0.3mol/L的溶液与150mL c(B2-)=0.6mol/L的溶液恰好完全反应,则n值为 |
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A.4 B.5 C.6 D.7 |
在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为 |
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A.1/5 mol B.2/5 mol C.3/5mol D.11/5 mol |
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