磷在氧气中燃烧,可能生成P2O3或P2O5两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)在3.2g氧气中燃烧,至反应物恰好耗尽,并放出xkJ热量。 (1)通过计算确定反
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磷在氧气中燃烧,可能生成P2O3或P2O5两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)在3.2g氧气中燃烧,至反应物恰好耗尽,并放出xkJ热量。 (1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是___,其相应的质量分别为___g。 (2)已知单质磷的燃烧热(生成P2O5时)为ykJ/mol,则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热△H= ____kJ/mol。 (3)写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式___。 |
答案
(1) P2O3 、P2O5 ;2. 75、3. 55 (2) - (20x-y) (3)P(s)+O2(g)=P2O3(S) △H= -(20x-y)kJ/mol |
举一反三
24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为 |
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A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 |
稀硝酸和Cu反应的化学方程式为:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。如果反应中有8.4 g HNO3被还原,求: (1)被氧化的Cu的质量是多少? (2)共消耗硝酸的质量是多少? |
向V mL含0.26 mol HNO3的硝酸溶液中加入3.2g Cu粉,假设HNO3的还原产物只有NO2和NO。反应结束后,将所得溶液加水稀释至1000 mL,测得c(NO3-)= 0. 20 mol/L。则: (1)稀释后的溶液中HNO3的物质的量浓度为______________。 (2)被还原的HNO3得到的电子的物质的量为________mol。 (3)生成NO气体的体积为______mL(标准状况)。 |
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,下列有关说法中不正确的 |
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A.HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性 B.每生成22.4 L NO(标准状况)有3 mol电子转移 C.HNO3作氧化剂,铜作还原剂,3 mol Cu还原8 mol的HNO3 D.HNO3作氧化剂,铜作还原剂,3 mol Cu还原2 mol的HNO3 |
亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是: Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O(未配平). (1)其中氧化剂是____,若反应中有5mol电子转移,则生成碘是____ mol。 该反应过程和机理较复杂,一般认为分为以下几步: ①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢) ②IO2-+SO32-→IO-+SO42-(快) ③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O(快) ④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H+(快) (2)根据上述条件推测,此反应的总的反应速率由____步反应决定。 (3)若预先加入淀粉溶液,由题述看必在____离子消耗完时,才会有淀粉变蓝的现象产生。 |
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