稀硝酸和Cu反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。如果反应中有8.4 g HNO3被还原，求：(1)被氧化的Cu

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稀硝酸和Cu反应的化学方程式为：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。如果反应中有8.4 g
HNO₃被还原，求：
(1)被氧化的Cu的质量是多少？
(2)共消耗硝酸的质量是多少？

答案

解：设参加反应的Cu的质量为m(Cu)，参加反应的HNO₃的质量为m(HNO₃)。
　3Cu　+　8HNO₃（稀）=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O　被还原的HNO₃ 　3×64　　　8×63　　　　　　　　　　　　　　　　　2×63
　m(Cu)　　m(HNO₃)　　　　　　　　　　　　　　　　8.4g (1)

(2)

举一反三

向V mL含0.26 mol HNO₃的硝酸溶液中加入3.2g Cu粉，假设HNO₃的还原产物只有NO₂和NO。反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000 mL，测得c(NO₃^-)= 0. 20 mol/L。则：
(1)稀释后的溶液中HNO₃的物质的量浓度为______________。
(2)被还原的HNO₃得到的电子的物质的量为________mol。
(3)生成NO气体的体积为______mL(标准状况)。

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3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，下列有关说法中不正确的[ ]
A．HNO₃在反应中既表现氧化性也表现出酸性
B．每生成22.4 L NO(标准状况)有3 mol电子转移
C．HNO₃作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol的HNO₃
D．HNO₃作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原2 mol的HNO₃

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亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是： Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O(未配平).
(1)其中氧化剂是____，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是____ mol。
该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（慢）
②IO2^-+SO₃^2-→IO^-+SO₄^2-（快）
③5I^-+6H⁺+IO₃^-→3I₂+3H₂O(快)
④I₂+SO₃^2-+H₂O→2I^-+SO₄^2-+2H⁺（快）
(2)根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由____步反应决定。
(3)若预先加入淀粉溶液，由题述看必在____离子消耗完时，才会有淀粉变蓝的现象产生。

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R₂O₈^n-在一定条件下可以把Mn²⁺氧化为MnO₄^-，若反应后R₂O₈^n-变成RO₄^2-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R₂O₈^n-中R元素的化合价为[ ]
A．+3
B．+5
C．+6
D．+7

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Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为[ ]
A．1:7
B．1:9
C．1:5
D．2:9

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