设N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)。A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B．12 g石墨烯(单层

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设N₀为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)。

A．1.0 L 1.0 mol·L^－1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2N₀

B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N₀

C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－的数目为0.1N₀

D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N₀

答案

解析

　A项忽视了NaAlO₂溶液中的水，错；B项中每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数＝1×

×6＝2个，12 g石墨烯含六元环的物质的量＝

＝0.5 mol，正确；C项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；D项中OH^－是10电子微粒，所含电子数为10N₀，错。

举一反三

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)。

A．常温常压下，8 g O₂含有4n_A个电子

B．1 L 0.1 mol·L^－1的氨水中有n_A个NH₄⁺

C．标准状况下，22.4 L盐酸含有n_A个HCl分子

D．1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，失去2n_A个电子

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设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)。

A．常温下，4 g CH₄含有N_A个C—H共价键

B．1 mol Fe 与足量的稀HNO₃反应，转移2N_A个电子

C．1 L 0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中含有0.1N_A个HCO₃^—

D．常温常压下，22.4 L的NO₂和CO₂混合气体含有2N_A个O原子

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设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (　　)。

A．3 mol NF₃与水完全反应生成HNO₃和NO，转移电子数2N_A

B．标准状况下，32 g硫(结构见图)含SS的数目为N_A

C．标准状况下11.2 L正戊烷所含共用电子对数为8N_A

D．含a mol·L^－1 H^＋的醋酸溶液稀释10倍后，c(H^＋)为0.1a mol·L^－1

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二硫化亚铁是Li/FeS₂电池的正极活性物质，可用水热法合成。FeSO₄、Na₂S₂O₃、S及H₂O在200 ℃连续反应24 h，四种物质以等物质的量反应，再依次用CS₂、H₂O洗涤、干燥及晶化后得到。
(1)合成FeS₂的离子方程式为_____________________________________。
(2)用水洗涤时，如何证明SO₄²^—已除尽？________________________________________。
(3)已知1.20 g FeS₂在O₂中完全燃烧生成Fe₂O₃和SO₂气体放出8.52 kJ热量，FeS₂燃烧反应的热化学方程式为__________________________。
(4)取上述制得的正极材料1.120 0 g(假定只含FeS一种杂质)，在足量的氧气流中充分加热，最后得0.800 0 g红棕色固体，试计算该正极材料中FeS₂的质量分数(写出计算过程)。

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三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl₂，再通入Cl₂氧化来制备FeCl₃溶液。
(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL^－1，则该盐酸的物质的量的浓度是________。
(2)向100 mL的FeBr₂溶液中通入标准状况下Cl₂ 3.36 L，反应后的溶液中Cl^－和Br^－的物质的量浓度相等，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为________。
(3)FeCl₃溶液可以用来净水，其净水的原理为______________________________________(用离子方程式表示)，若100mL 2mol·L^－1的FeCl₃溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________0.2N_A(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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设N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )。A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B．12 g石墨烯(单层