三氯化铁是一种很重要的铁盐,主要用于污水处理,具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中,先生成FeCl2,再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。(1
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三氯化铁是一种很重要的铁盐,主要用于污水处理,具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中,先生成FeCl2,再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。 (1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中,得到的盐酸的密度为b g·mL-1,则该盐酸的物质的量的浓度是________。 (2)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L,反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为________。 (3)FeCl3溶液可以用来净水,其净水的原理为______________________________________(用离子方程式表示),若100mL 2mol·L-1的FeCl3溶液净水时,生成具有净水作用的微粒数________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。 |
答案
(1) mol·L-1 (2)2 mol·L-1 (3)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 小于 |
解析
(1)此题要注意溶液的体积,应用溶液的质量除以溶液密度,且注意溶液密度的单位,计算为:;(2)根据氧化还原反应的优先规律,氯气先氧化Fe2+,现在溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,表明溶液中无Fe2+,有FeBr3、FeCl3,n(Cl-)=3.36 L÷22.4 L·mol-1×2=0.3 mol=n(Br-),根据原子守恒n(Fe3+)=0.2 mol=n(Fe2+),则c(FeBr2)=0.2mol÷0.1 L=2 mol·L-1;(3)Fe3+水解Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附溶液中的杂质离子,由于Fe3+水解是可逆反应,且生成的Fe(OH)3胶体是分子的集合体,所以生成的Fe(OH)3胶粒的数目小于0.2NA。 |
举一反三
下列叙述正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)A.1 mol Na2O·SiO2中含有NA个Na2O | B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,则转移NA个电子 | C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约22.4 L,质量为28 g | D.4.6 g Na与适量氧气完全反应生成Na2O、Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA |
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配制250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,在下列仪器中:①量筒 ②250 mL容量瓶 ③托盘天平和砝码 ④500 mL容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦漏斗 ⑧药匙 ⑨胶头滴管 ⑩250 mL的烧瓶,需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是A.⑧③⑤⑥②⑨ | B.②③⑦⑤⑥ | C.②⑤⑦⑥① | D.④③⑦⑤⑥ |
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同温同压下,等质量的O2和O3相比较,下列结论正确的是A.它们的分子数目之比是 1∶1 | B.它们的密度之比为 2∶3 | C.它们的体积之比是 1∶1 | D.它们的氧原子数目之比为 2∶3 |
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M(NO3)2热分解化学方程式为:2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑,加热29.6g M(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集11.2L的气体,那么M的摩尔质量是A.24g/mol | B.74g/mol | C.148g/mol | D.40g/mol |
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设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 A.常温常压下,3.36L NO2和水反应转移的电子数为0.1NA | B.1 molNa2O2与足量的水反应,转移的电子数为2NA | C.在常温常压下,1molFe与1molCl2充分反应,转移的电子数约为3NA | D.在1 L lmol·L-1的氨水中,含有的NH3与NH3·H2O分子的总数小于1mol |
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