设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 A.常温常压下,3.36L NO2和水反应转移的电子数为0.1NAB.1 molNa2O2与足量的水反应,转移的电

设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 A.常温常压下,3.36L NO2和水反应转移的电子数为0.1NAB.1 molNa2O2与足量的水反应,转移的电

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设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 
A.常温常压下,3.36L NO2和水反应转移的电子数为0.1NA
B.1 molNa2O2与足量的水反应,转移的电子数为2NA
C.在常温常压下,1molFe与1molCl2充分反应,转移的电子数约为3NA
D.在1 L lmol·L-1的氨水中,含有的NH3与NH3·H2O分子的总数小于1mol

答案
D
解析

试题分析:A、常温常压下3.36L NO2的物质的量无法计算,错误;B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,根据氧气中氧元素的化合价判断,从过氧化钠中的-1到氧气中的0价,化合价升高总数为2,因此2摩尔过氧化钠转移电子为2摩尔,错误;C、1摩尔铁完全反应需要1.5摩尔的氯气,现在氯气只有1摩尔,氯气不足,铁过量,根据氯气计算,1摩尔氯气转移2NA电子,错误;D、氨水是弱电解质,有部分电离,因此,在1 L lmol·L-1的氨水中,含有的NH3与NH3·H2O分子的总数小于1mol,正确。
举一反三
把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和)。
(1)溶液中H+的物质的量浓度为     ,SO42-的物质的量浓度为     
(2)向混合溶液中加入足量的铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余。此时,溶液中的Fe2+物质的量浓度为       
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配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是 (    )
A.容量瓶未干燥就直接加水定容
B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C.称量的NaOH固体已潮解
D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度

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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(    )
A.22.4 L O2中含有氧分子的个数为NA
B.24g Mg与足量氧气反应转移的电子数为2NA
C.28g N2中含有氮原子的个数为NA
D.1 mol·L-1MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA

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20mL 1mol ·L_1NaOH与1mol ·L_1的硫酸反应,溶液呈中性,则硫酸的体积为  (    )
A.5 mLB.l0 mL
C.20 mLD.40 mL

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N0为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1 mol CO2中含有原子数N0
B.1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中,所含Na数为N0
C.标准状况下,11.2 L水所含分子数为0.5 N0
D.在反应中,1 mol Fe和足量盐酸反应失去的电子数为2 N0

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