设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，3.36L NO2和水反应转移的电子数为0.1NAB．1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电
题型：不详难度：来源：
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 | A．常温常压下，3.36L NO2和水反应转移的电子数为0.1NA | | B．1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA | | C．在常温常压下，1molFe与1molCl2充分反应，转移的电子数约为3NA | | D．在1 L lmol·L－1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数小于1mol |
|
答案
| D |
解析
试题分析：A、常温常压下3.36L NO2的物质的量无法计算，错误；B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，根据氧气中氧元素的化合价判断，从过氧化钠中的-1到氧气中的0价，化合价升高总数为2，因此2摩尔过氧化钠转移电子为2摩尔，错误；C、1摩尔铁完全反应需要1.5摩尔的氯气，现在氯气只有1摩尔，氯气不足，铁过量，根据氯气计算，1摩尔氯气转移2NA电子，错误；D、氨水是弱电解质，有部分电离，因此，在1 L lmol·L－1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数小于1mol，正确。 |
举一反三
把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和）。
（1）溶液中H+的物质的量浓度为 ，SO42-的物质的量浓度为 。
（2）向混合溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时，溶液中的Fe2+物质的量浓度为 。 |
配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是 （ ）| A．容量瓶未干燥就直接加水定容 | | B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 | | C．称量的NaOH固体已潮解 | | D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度 |
|
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A．22.4 L O2中含有氧分子的个数为NA | | B．24g Mg与足量氧气反应转移的电子数为2NA | | C．28g N2中含有氮原子的个数为NA | | D．1 mol·L-1MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA |
|
20mL 1mol ·L_1NaOH与1mol ·L_1的硫酸反应，溶液呈中性，则硫酸的体积为 ( )| A．5 mL | B．l0 mL | | C．20 mL | D．40 mL |
|
N0为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是| A．1 mol CO2中含有原子数N0 | | B．1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na＋数为N0 | | C．标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 N0 | | D．在反应中，1 mol Fe和足量盐酸反应失去的电子数为2 N0 |
|
最新试题
热门考点