20mL 1mol ·L_1NaOH与1mol ·L_1的硫酸反应,溶液呈中性,则硫酸的体积为  (    )A.5 mLB.l0 mLC.20 mLD.40

20mL 1mol ·L_1NaOH与1mol ·L_1的硫酸反应,溶液呈中性,则硫酸的体积为  (    )A.5 mLB.l0 mLC.20 mLD.40

题型:不详难度:来源:
20mL 1mol ·L_1NaOH与1mol ·L_1的硫酸反应,溶液呈中性,则硫酸的体积为  (    )
A.5 mLB.l0 mL
C.20 mLD.40 mL

答案
B
解析

试题分析:根据题意知,20mL 1mol ·L_1NaOH与1mol ·L_1的硫酸反应,溶液呈中性,则二者恰好完全反应,氢氧化钠和硫酸的物质的量之比为2:1,根据公式n=cV判断,所需硫酸的体积为10mL,选B。
举一反三
N0为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1 mol CO2中含有原子数N0
B.1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中,所含Na数为N0
C.标准状况下,11.2 L水所含分子数为0.5 N0
D.在反应中,1 mol Fe和足量盐酸反应失去的电子数为2 N0

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关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是
A.分子数之比为1:1
B.原子数之比为1:1
C.体积之比3:2
D.物质的量之比2:3

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使相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl完全沉淀,若所用相同浓度AgNO3溶液的体积比为1:1:1,则上述三种溶液的物质的量浓度比是    (    )
A.1:2:3B.3:2:1
C.6:3:2D.2:3:6

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设NA表示阿伏加德罗常数值,下列叙述正确的是
A.常温常压下,56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA
B.标准状态下,54g H2O中含有分子数为3NA
C.0.1 mol·L-1的硫酸铝溶液所含的SO42-数就是0.3NA
D.NA个He分子所具有的体积为22.4L

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用98%的浓硫酸(密度1.84g · mL-1)配制100mL 1mol·L-1的稀硫酸。现给出下列配制中可能用到的仪器:①100 mL量筒;②10 mL量筒;③50 mL烧杯;④托盘天平;⑤100 mL容量瓶;⑥胶头滴管;⑦玻璃棒。按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正确的是
A.④③⑥⑦⑤⑥B.②⑥③⑦⑤⑥C.①③⑤⑦⑤⑥D.②③⑥⑦⑤⑥

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