设NA表示阿伏加德罗常数值,下列叙述正确的是 A.常温常压下,56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NAB.标准状态下,54g H2O中含有分子数为
题型:不详难度:来源:
设NA表示阿伏加德罗常数值,下列叙述正确的是 A.常温常压下,56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA | B.标准状态下,54g H2O中含有分子数为3NA个 | C.0.1 mol·L-1的硫酸铝溶液所含的SO42-数就是0.3NA | D.NA个He分子所具有的体积为22.4L |
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答案
B |
解析
试题分析:A、铁和盐酸反应只能生成二价铁,错误;B、54g H2O的物质的量为3摩尔,与条件无关,正确;C、体积未知,无法计算,错误;D、非标准状况,不一定为22.4L。 |
举一反三
用98%的浓硫酸(密度1.84g · mL-1)配制100mL 1mol·L-1的稀硫酸。现给出下列配制中可能用到的仪器:①100 mL量筒;②10 mL量筒;③50 mL烧杯;④托盘天平;⑤100 mL容量瓶;⑥胶头滴管;⑦玻璃棒。按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正确的是A.④③⑥⑦⑤⑥ | B.②⑥③⑦⑤⑥ | C.①③⑤⑦⑤⑥ | D.②③⑥⑦⑤⑥ |
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科学家刚刚发现了某种元素的原子,1个该原子质量是a g,一个12C的原子质量是b g,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ①该原子的相对原子质量为 ②m g该原子的物质的量为 mol ③该原子的摩尔质量是aNA g ④Wg该原子中含有个该原子 ⑤由已知信息可得: |
某固体A在一定条件下加热分解,产物全是气体,A的分解反应为:2AB+2C+2D,现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为 |
将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中,然后再滴加2 mol·L-1的NaOH溶液。请回答下列问题: (1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1=80 mL时,计算金属粉末中镁的物质的量及V2的体积。
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,计算滴入NaOH溶液的体积。 |
下列叙述正确的是A.1 mol H2O的质量为18g·mol-1 | B.质量数为37的氯原子 17 37Cl | C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g | D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L |
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