把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和)。(1)溶液中H+的物质的量浓度为    

把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和)。(1)溶液中H+的物质的量浓度为    

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把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和)。
(1)溶液中H+的物质的量浓度为     ,SO42-的物质的量浓度为     
(2)向混合溶液中加入足量的铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余。此时,溶液中的Fe2+物质的量浓度为       
答案
(1)1mol/L;  1.5 mol/L
(2)1.5 mol/L
解析

试题分析:(1)溶液中H+的物质的量浓度为2.0/2="1.0" mol/L; SO42-的物质的量浓度为(2+1)/2="1.5" mol/L;
(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,Fe+H2SO4= FeSO4+H2;Fe2+物质的量浓度为(2+1)/2="1.5" mol/L
举一反三
配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是 (    )
A.容量瓶未干燥就直接加水定容
B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C.称量的NaOH固体已潮解
D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度

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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(    )
A.22.4 L O2中含有氧分子的个数为NA
B.24g Mg与足量氧气反应转移的电子数为2NA
C.28g N2中含有氮原子的个数为NA
D.1 mol·L-1MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA

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20mL 1mol ·L_1NaOH与1mol ·L_1的硫酸反应,溶液呈中性,则硫酸的体积为  (    )
A.5 mLB.l0 mL
C.20 mLD.40 mL

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N0为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1 mol CO2中含有原子数N0
B.1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中,所含Na数为N0
C.标准状况下,11.2 L水所含分子数为0.5 N0
D.在反应中,1 mol Fe和足量盐酸反应失去的电子数为2 N0

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关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是
A.分子数之比为1:1
B.原子数之比为1:1
C.体积之比3:2
D.物质的量之比2:3

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