同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是A．它们的分子数目之比是 1∶1B．它们的密度之比为 2∶3C．它们的体积之比是 1∶1 D．它们的氧原子

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同温同压下，等质量的O₂和O₃相比较，下列结论正确的是

A．它们的分子数目之比是 1∶1	B．它们的密度之比为 2∶3
C．它们的体积之比是 1∶1	D．它们的氧原子数目之比为 2∶3

答案

解析

试题分析：A、同条件下等质量的O₂和O₃的分子数目之比也即摩尔质量的反比，即48：32=3:2，错误；B、它们的密度之比也即体积的反比或者换算为物质的量之比，即2:3，正确；C、它们的体积之比即为物质的量之比，应为2:3，错误；D、质量相同，所以它们的氧原子数目之比为1:1，错误，答案选B。

举一反三

M（NO₃）₂热分解化学方程式为：2M（NO₃）₂

2MO+4NO₂↑+O₂↑，加热29.6g M（NO₃）₂使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是

A．24g/mol

B．74g/mol

C．148g/mol

D．40g/mol

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设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，3.36L NO₂和水反应转移的电子数为0.1NA

B．1 molNa₂O₂与足量的水反应，转移的电子数为2NA

C．在常温常压下，1molFe与1molCl₂充分反应，转移的电子数约为3NA

D．在1 L lmol·L^－1的氨水中，含有的NH₃与NH₃·H₂O分子的总数小于1mol

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把2.0mol/LCuSO₄溶液和1.0mol/LH₂SO₄溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和）。
（1）溶液中H⁺的物质的量浓度为，SO₄^2-的物质的量浓度为。
（2）向混合溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时，溶液中的Fe²⁺物质的量浓度为。

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配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）

A．容量瓶未干燥就直接加水定容

B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C．称量的NaOH固体已潮解

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．22.4 L O₂中含有氧分子的个数为N_A

B．24g Mg与足量氧气反应转移的电子数为2N_A

C．28g N₂中含有氮原子的个数为N_A

D．1 mol·L^-1MgCl₂溶液中含有氯离子个数为2N_A

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