已知氧化还原方程式：5C2O42-＋2MnO4-＋16H+===10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O，称取6.0 g含H2C2O4·2H2OKHC2O4和K2SO

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已知氧化还原方程式：5C₂O₄^2-＋2MnO₄^-＋16H⁺===10CO₂↑＋2Mn²⁺＋8H₂O，称取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O
KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
（1）第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol·L^-1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H⁺的物质的量为________mol。
（2）①第二份溶液中滴加0.10 mol·L^-1酸性KMnO₄溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为________。
②该溶液中还原性的物质的量为________mol。
（3）原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为________，KHC₂O₄的质量分数为________。

答案

（1）0.005
（2）①无色；紫红色；②0.004
（3）21%；64%

举一反三

氮肥或土壤中的含氮量可以用酸碱滴定法测定。称取氮肥氯化铵0.2000 g于蒸馏瓶中，加蒸馏水溶解后加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的氨气导入40.00 mL浓度为0.1004 mol/L的硫酸溶液中被吸收。然后用0.1600 mol/L的NaOH标准溶液滴定余量的硫酸，消耗NaOH标液20.11 mL。
（1）写出滴定反应方程式：_______________________。
（2）滴定消耗NaOH物质的量为_________mol。
（3）吸收氨消耗的H₂SO₄物质的量为_________mol。
（4）氮肥试样中氮（相对原子量14）的质量分数为_________。

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把氯气和氮气混合气1.12L（90%Cl₂和10%N₂）通过浓氨水，实验测得逸出的气体（除NH₃）体积为0.672L（50%Cl₂和50%N₂），问反应后被氧化的氨的质量是（体积已换算成标况）[ ]
A. 3.4g
B. 0.34g
C. 1.36g
D. 13.6g

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若不慎发生砒霜泄露，应急的措施是采用石灰中和，使被污染的河水含砷量降低到国家允许的标准范围内，以消除可能会造成的危害。测定砷是利用下述反应：AsO₃^3- + I₂ + H₂O

AsO₄^3- + 2I^-+2H⁺ 这反应是可逆的，控制溶液的酸碱性，可以测定不同价态（+3或+5）的砷。今有一试样，含As₂O₃的As₂O₅及其它对测定没有影响的杂质。将此试样用NaOH溶液溶解后，在中性溶液中用0.02000mol·L^-1的I₂-KI溶液滴定，用去25.00mL。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI。由此析出的碘又用0.1250mol·L^-1的
Na₂S₂O₃溶液滴定，用去24.00 mL。试计算试样中As₂O₃和As₂O₅的质量。(已知2Na₂S₂O₃+ I₂=Na₂S₄O₆+ 2NaI)

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钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z的组成，进行如下实验：
①称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00mL0.5000mol·L^-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL, 用0.1000mol·L^-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。
②向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：Co^m++I^-→Co²⁺+I₂ (未配平) 反应完成后，蒸馏水稀释，用Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂，消耗0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液20.00mL。反应方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆③另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L^-1AgNO₃溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO₃溶液20.00mL。相应反应式为：［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z+zAgNO₃==［Co(NH₃)_xCl_y］(NO₃)_z+zAgCl↓ 通过计算求：
⑴［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中氮元素的质量分数。
⑵该钴化合物的化学式。

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在水中加入等物质的量的Ag⁺、Pb²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻（假定溶液足量），则氧化产物与还原产物的质量比为[ ]
A．35.5:108
B．71:108
C．8:1
D．16:207

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