氮肥或土壤中的含氮量可以用酸碱滴定法测定。称取氮肥氯化铵0.2000 g于蒸馏瓶中，加蒸馏水溶解后加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的氨气导入40.00 mL浓

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氮肥或土壤中的含氮量可以用酸碱滴定法测定。称取氮肥氯化铵0.2000 g于蒸馏瓶中，加蒸馏水溶解后加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的氨气导入40.00 mL浓度为0.1004 mol/L的硫酸溶液中被吸收。然后用0.1600 mol/L的NaOH标准溶液滴定余量的硫酸，消耗NaOH标液20.11 mL。
（1）写出滴定反应方程式：_______________________。
（2）滴定消耗NaOH物质的量为_________mol。
（3）吸收氨消耗的H₂SO₄物质的量为_________mol。
（4）氮肥试样中氮（相对原子量14）的质量分数为_________。

答案

（1）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
（2）0.003218
（3）0.002407
（4）33.70%

举一反三

把氯气和氮气混合气1.12L（90%Cl₂和10%N₂）通过浓氨水，实验测得逸出的气体（除NH₃）体积为0.672L（50%Cl₂和50%N₂），问反应后被氧化的氨的质量是（体积已换算成标况）[ ]
A. 3.4g
B. 0.34g
C. 1.36g
D. 13.6g

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若不慎发生砒霜泄露，应急的措施是采用石灰中和，使被污染的河水含砷量降低到国家允许的标准范围内，以消除可能会造成的危害。测定砷是利用下述反应：AsO₃^3- + I₂ + H₂O

AsO₄^3- + 2I^-+2H⁺ 这反应是可逆的，控制溶液的酸碱性，可以测定不同价态（+3或+5）的砷。今有一试样，含As₂O₃的As₂O₅及其它对测定没有影响的杂质。将此试样用NaOH溶液溶解后，在中性溶液中用0.02000mol·L^-1的I₂-KI溶液滴定，用去25.00mL。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI。由此析出的碘又用0.1250mol·L^-1的
Na₂S₂O₃溶液滴定，用去24.00 mL。试计算试样中As₂O₃和As₂O₅的质量。(已知2Na₂S₂O₃+ I₂=Na₂S₄O₆+ 2NaI)

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钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z的组成，进行如下实验：
①称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00mL0.5000mol·L^-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL, 用0.1000mol·L^-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。
②向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：Co^m++I^-→Co²⁺+I₂ (未配平) 反应完成后，蒸馏水稀释，用Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂，消耗0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液20.00mL。反应方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆③另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L^-1AgNO₃溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO₃溶液20.00mL。相应反应式为：［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z+zAgNO₃==［Co(NH₃)_xCl_y］(NO₃)_z+zAgCl↓ 通过计算求：
⑴［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中氮元素的质量分数。
⑵该钴化合物的化学式。

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在水中加入等物质的量的Ag⁺、Pb²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻（假定溶液足量），则氧化产物与还原产物的质量比为[ ]
A．35.5:108
B．71:108
C．8:1
D．16:207

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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O。KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：______________________________________。
（2）反应中硝酸体现了___________、___________性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 ____________mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是___________________。

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