较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 ml 12 mol/L盐酸与17.4 g MnO2在加热

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较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 ml 12 mol/L盐酸与17.4 g MnO₂在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。
分析实验结果发现：甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO₃)₂的含量较高。试回答下列问题：
(1)上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)₂多少克？
(2)实验中所得到的Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及的化学方程式。

答案

(1)最多制得Ca(ClO)₂14.3 g。
(2)①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO₃)₂，6Cl₂+6Ca(OH)₂

5CaCl₂+Ca(ClO₃)₂+6H₂O
②Cl₂未与石灰乳完全反应，残余氯气被NaOH溶液吸收，Cl₂ +2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

举一反三

物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是[ ]
A．1:4
B．1:5
C．2:3
D．2:5

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mg铜与足量浓H₂SO₄共热时完全反应，在标准状况下生成nL气体，则被还原的H₂SO₄的量是[ ]

A.
B.
C.
D.

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某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别加水溶解。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g 。另一份加入20 mL 0.05mol·L^-1 KMnO₄的酸性溶液，MnO₄^-恰好完全被还原为Mn²⁺。根据上述条件可知该结晶水合物的化学式是[ ]
A．(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·4H₂O
B．(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O
C．2(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·12H₂O
D．(NH₄)₂SO₄·2FeSO₄·6H₂O

题型：0110 模拟题难度：| 查看答案

有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的电离），其中Cl^-、Br^-、I^-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe²⁺的物质的量之比为（还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-） [ ]
A．7∶1
B．7∶2
C．7∶3
D．7∶4

题型：0103 期末题难度：| 查看答案

已知M₂O₄^2-可与R^2-作用，R^2-被氧化为R单质，M₂O₄^2-的还原产物中，M为+3价；又知c(M₂O₄^2-)=
0.3mol/L的溶液100 mL可与c(R^2-)=0.6mol/L的溶液150 mL恰好完全反应。则n值为[ ]
A. 4
B. 5
C. 6
D. 7

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较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组 均用200 ml 12 mol/L盐酸与17.4 g MnO2在加热