电解是在电流的作用下，若电解足量的氯化铜溶液一段时间后，电路中转移0．2mol的电子，则阴极析出金属铜_____克，阳极在标准状况下放出氯气_______升。 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

电解是在电流的作用下，若电解足量的氯化铜溶液一段时间后，电路中转移0．2mol的电子，则阴极析出金属铜_克，阳极在标准状况下放出氯气___升。

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电解是在电流的作用下，若电解足量的氯化铜溶液一段时间后，电路中转移0．2mol的电子，则阴极析出金属铜_____克，阳极在标准状况下放出氯气_______升。

答案

6．4克；2．24升

举一反三

⑴将铁片和铜片浸入足量浓HNO₃溶液组成原电池(装置可以通过水浴控制在常温)，两电极间连一电流计。铁片上发生的电极反应：____________________ 铜片上发生的电极反应：______________________
⑵若该电池中两电极的总质量原先为60g，反应一段时后，取出铁片和铜片洗净干燥后称重，总质量为44g，试计算：
①产生气体的体积(标准状况)。
②通过导线的电量。(已知N_A＝6.02×10²³,电子电荷为1.6×10^－19C)

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如图所示，A池用石墨电极电解pH=13氢氧化钠溶液 100 ml），B池c电极为纯铜，d电极为粗铜（含有杂质Fe、 Ag），溶液是足量CuSO₄溶液，通电一段时间后停止， A池a极产生的气体在标准状况下为2.24 L，则下列说法正确的是

[     ]
A．d电极质量一定减少6.4 g
B．c电极质量一定增加6.4 g
C．A池pH不变
D．A池溶液质量减少3.6 g

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以石墨电极电解200 mL CuSO₄溶液，电解过程中产生气体体积V（g）（标准状况）与电子转移物质的量n（e^－）的关系如下图所示，n（e^－）＝0.8 mol时停止电解。下列说法中正确的是

[ ]
A. 电解前CuSO₄溶液的物质的量浓度为2 mol/L
B. 当n（e^－）＝0.6 mol时，V（H₂）∶V（O₂）＝2∶3
C. 电解后所得溶液中c（H^＋）＝2 mol/L
D. 向电解后的溶液中加入16 g CuO，则溶液可恢复为电解前的浓度

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在水中加入等物质的量的AgNO₃、Ba(NO₃)₂、NaCl、K₂SO₄混合均匀．取一定量溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量之比为[     ]
A．35.5∶108　　
B．1∶2
C．108∶35.5
D．8∶1

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附加题：
某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图：

（1）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式______________ 。
（2）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后,石墨电极上的电极反应式____________，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为____________mol/L，CuSO₄的物质的量浓度为____________mol/L。（假设溶液体积不变）
（3）电解至t3时，消耗水的质量为______________g。

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