如图所示，A池用石墨电极电解pH=13氢氧化钠溶液 100 ml），B池c电极为纯铜，d电极为粗铜（含有杂质Fe、 Ag），溶液是足量CuSO4溶液，通电一段时

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如图所示，A池用石墨电极电解pH=13氢氧化钠溶液 100 ml），B池c电极为纯铜，d电极为粗铜（含有杂质Fe、 Ag），溶液是足量CuSO₄溶液，通电一段时间后停止， A池a极产生的气体在标准状况下为2.24 L，则下列说法正确的是

[     ]
A．d电极质量一定减少6.4 g
B．c电极质量一定增加6.4 g
C．A池pH不变
D．A池溶液质量减少3.6 g

答案

举一反三

以石墨电极电解200 mL CuSO₄溶液，电解过程中产生气体体积V（g）（标准状况）与电子转移物质的量n（e^－）的关系如下图所示，n（e^－）＝0.8 mol时停止电解。下列说法中正确的是

[ ]
A. 电解前CuSO₄溶液的物质的量浓度为2 mol/L
B. 当n（e^－）＝0.6 mol时，V（H₂）∶V（O₂）＝2∶3
C. 电解后所得溶液中c（H^＋）＝2 mol/L
D. 向电解后的溶液中加入16 g CuO，则溶液可恢复为电解前的浓度

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在水中加入等物质的量的AgNO₃、Ba(NO₃)₂、NaCl、K₂SO₄混合均匀．取一定量溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量之比为[     ]
A．35.5∶108　　
B．1∶2
C．108∶35.5
D．8∶1

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附加题：
某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图：

（1）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式______________ 。
（2）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后,石墨电极上的电极反应式____________，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为____________mol/L，CuSO₄的物质的量浓度为____________mol/L。（假设溶液体积不变）
（3）电解至t3时，消耗水的质量为______________g。

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用Pt电极电解500mL含KNO₃和NaCl混合溶液一段时间，在两极均生成标准状况下的气体11.2L，电解前后溶液体积不变，写出阴阳两极反应式并求所得溶液中NaOH的物质的量浓度。

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向8 g二价金属的氧化物固体中加入稀H₂SO₄，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100 mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一段时间后，在一个电极上收集到224 mL（标准状况）氧气，在另一个电极上析出该金属1.28 g。
（1）根据计算确定金属氧化物的名称。
（2）计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度（假设溶液体积不变）。

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