在由铜片、锌片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，H2SO4恰好用完，则产生这些气
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| 在由铜片、锌片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，H2SO4恰好用完，则产生这些气体消耗的Zn为____g，在导线上有____mol电子通过，原稀H2SO4的物质的量浓度是__________ mol/L。 |
答案
| 9.75；0.3；0.75 |
举一反三
| 在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上共放出2.24L气体（标准状况）时，稀H2SO4刚好用去一半，则产生这些气体消耗锌____g，共有____ mol电子通过导线，原H2SO4溶液的浓度是_______mol/L。 |
| 农药波尔多液不能用铁质的容器盛装，其原因是（用离子方程式表示） ；若将该反应设计成原电池，则正极反应为 。当电路中转移0.25mole-时，消耗负极材料的质量为 ___。 |
(1) 将铁片和铜片用导线连接并插入足量的CuSO4溶液中，当导线上有0.2mol电子通过时,从理论上分析铁片和铜片的质量变化（写出计算过程）；
(2) 将(1)的反应中的铜片和导线去掉，也能发生反应，同样发生0.2mol电子转移时，铁片上的质量又如何变化？（简要地写出计算过程） |
| 电解100 mL含c(H+)＝0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 |
| [ ] |
A．0.10 mol/L Ag+
B．0.20 mol/L Zn2+
C．0.20 mol/L Cu2+
D．0.20 mol/L Pb2+ |
| 用石墨电极电解500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。通电一段时间后，阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2L和8.4L，求原溶液中Cu2+的物质的量浓度（假设溶液的体积不变） |
| [ ] |
A．1.25 mol·L－1
B．2.5 mol·L－1
C．0.50 mol·L－1
D．1.0 mol·L－1 |
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