在一定条件下,反应CO+NO2CO2+NO △H =" a" kJ/mol达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅。下列判断正确的是A．a<0B．降低温

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在一定条件下,反应CO+NO₂

CO₂+NO △H =" a" kJ/mol达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅。下列判断正确的是

A．a<0

B．降低温度，各物质的浓度不变

C．降低温度，CO的平衡转化率降低

D．使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

答案

解析

降温后，颜色变浅，平衡正向移动，正向放热，故a<0；CO的转化率升高。催化剂不能使平衡移动。

举一反三

对可逆反应2A(s)＋3B(g)

C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③缩小反应容器容积压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②

B．④

C．③

D．④⑤

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已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂

+SO₂

+H₂O下列各组实验中溶液最先变浑浊的是

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在一密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)

C(g)＋D(g)，其化学平衡常数K随温度变化的关系如下表所示，则下列有关判断正确的是

T/℃	800	850	1 000	1 200
K	0．9	1．0	1．7	2．4

A．若A的浓度增加到原平衡的2倍，则平衡一定正向移动
B．该反应的ΔH＞0
C．在850℃条件下，反应达到平衡时，容器中各物质的浓度一定相等
D．A的转化率越大，平衡常数越大

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将0.23 mol SO₂和0.11 mol O₂放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应2SO₂＋O₂

2SO₃，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO₃，则反应的平衡常数K＝。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则SO₂的平衡浓度 (填“增大”“不变”或“减小”)，氧气的转化率 (填“升高”“不变”或“降低”)，SO₃的体积分数 (填“增大”“不变”或“减小”)。

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下列关于四个图像的说法正确的是（）

A．图①表示化学反应中能量的变化，反应CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)的△H大于0

B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入气体体积之比为2：1

C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯a

D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

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