将0.23 mol SO2和0.11 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应2SO2＋O22SO3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol

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将0.23 mol SO₂和0.11 mol O₂放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应2SO₂＋O₂

2SO₃，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO₃，则反应的平衡常数K＝。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则SO₂的平衡浓度 (填“增大”“不变”或“减小”)，氧气的转化率 (填“升高”“不变”或“降低”)，SO₃的体积分数 (填“增大”“不变”或“减小”)。

答案

23．8 mol^－¹·L　减小　降低　减小

解析

2SO₂＋O₂

2SO₃平衡时，各物质浓度分别为0.11mol/L、0.05mol/L、0.12mol/L，
依据平衡常数的概念K=

23．8 mol^－¹·L
再加入氧气0.50 mol，平衡右移，平衡后SO₂的平衡浓度减小，但氧气本身的转化率减小
由于混合物的总物质的量增加的程度远大于新生成的SO₃，故SO₃在混合气体中的体积分数反而减小

举一反三

下列关于四个图像的说法正确的是（）

A．图①表示化学反应中能量的变化，反应CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)的△H大于0

B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入气体体积之比为2：1

C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯a

D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

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高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是（）
①放热反应在常温下均能自发进行；
②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；
④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；
⑤盐类均能发生水解反应； ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。

A．①②④⑤

B．①④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．①②④⑤⑥

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（3分）对于反应2A(g)+B(g)2C(g)+Q (Q＞0)，下列图象正确的是 

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下列说法正确的是
①用25 mL酸式滴定管可以准确放出8.00 mL的稀盐酸；
②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；
④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中—定有大量CO₃^2-存在；
⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c（Na^＋）﹥c（CH_３COO^—）﹥c（OH^—）﹥c（H^＋）；
⑥下图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2 A（g）+ B(g) =" 2" C（g）；△H="Q" kJ·mol^-1（Q＜0 ）。

A．①③⑥	B．②④⑤
C．①③④	D．③⑤⑥

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(10分)甲醇合成反应为：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)
工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
(1)制备合成气：CH₄+H₂O（g）

CO+3H₂。为解决合成气中H₂过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO₂：CO₃+H₂=CO+H₂O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为____________________________________。
(2)合成甲醇：①反应过程

中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式__________________。

实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH₂通人容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：
(表中数据单位：mol·L^—1)

②300℃时反应开始10分钟内，H₂的平均反应速率为__________。
③500℃时平衡常数K的数值为___________。
④300℃时，将容器的容积压缩到原来的1／2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__________(填字母)。
a.c(H₂)减小 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c.CH₃OH的物质的量增加 d．重新平衡时c(H₂)／c(CH₃OH)减小

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