已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+SO2+H2O下列各组实验中溶液最先变浑浊的是 组号 参加反应的物质反应温度(℃)V(mL)C(mol/L

已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+SO2+H2O下列各组实验中溶液最先变浑浊的是 组号 参加反应的物质反应温度(℃)V(mL)C(mol/L

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已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+SO2+H2O下列各组实验中溶液最先变浑浊的是 
组号
 
参加反应的物质
反应温度(℃)



V(mL)
C(mol/L)
V(mL)
C(mol/L)
V(mL)
A
10
5
0.1
5
0.1
5
B
10
5
0.1
5
0.1
10
C
30
5
0.2
5
0.2
5
D
30
5
0.2
5
0.2
10

答案
C
解析
影响反应速率的因素中,影响由大到小为催化剂、温度、浓度和压强;故排除AB。浓度为混合后的浓度,C中总体积下,浓度大。故C速率最大。
举一反三
在一密闭容器中,发生反应:A(g)+B(g) C(g)+D(g),其化学平衡常数K随温度变化的关系如下表所示,则下列有关判断正确的是
T/℃
800
850
1 000
1 200
K
0.9
1.0
1.7
2.4
A.若A的浓度增加到原平衡的2倍,则平衡一定正向移动
B.该反应的ΔH>0
C.在850℃条件下,反应达到平衡时,容器中各物质的浓度一定相等
D.A的转化率越大,平衡常数越大
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将0.23 mol SO2和0.11 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中,发生反应2SO2+O22SO3,在一定温度下,反应达到平衡,得到0.12 mol SO3,则反应的平衡常数K=       。若温度不变,再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡,则SO2的平衡浓度        (填“增大”“不变”或“减小”),氧气的转化率              (填“升高”“不变”或“降低”),SO3的体积分数               (填“增大”“不变”或“减小”)。
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下列关于四个图像的说法正确的是(   )
A.图①表示化学反应中能量的变化,反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H大于0
B.图②为氢氧燃料电池示意图,正、负极通入气体体积之比为2:1
C.图③表示物质a、b的溶解度曲线,可以用结晶方法从a、b混合物中提纯a
D.图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大

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高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是(   )
①放热反应在常温下均能自发进行;
②电解过程中,化学能转化为电能而“储存”起来;
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应;
④加热时,化学反应只向吸热反应方向进行;
⑤盐类均能发生水解反应; ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。
A.①②④⑤B.①④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②④⑤⑥

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(3分) 对于反应2A(g)+B(g)2C(g)+Q (Q>0),下列图象正确的是      
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