甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：甲乙丙取用金属混合物的质量（/g）101020取用稀硫酸的质量（/g）1001201

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甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：

答案

举一反三

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甲

乙

丙

取用金属混合物的质量（/g）

取用稀硫酸的质量（/g）

100

120

100

反应后过滤得到干燥固体的质量（/g）

（1）取10g混合物，与100g硫酸和120g硫酸反应都剩余2g固体，说明混合物中的铁全部参加反应，可以判断10g混合物中含有铜的质量为2g，含铁的质量为8g，所以混合物中铁的质量分数为：

10g

×100%=80%；

（2）取20g混合物，与100g硫酸反应剩余12g固体，则说明与8g铁反应需要硫酸的质量为100g，所以甲同学取的金属混合物与硫酸恰好完全反应，设生成硫酸亚铁的质量为x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 152
8g x

152

，x=21.71g

（3）设与8g铁反应需要硫酸的质量为y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 98
8g y

，y=14g
稀硫酸的质量分数为：

14g

100g

×100%=14%
答：（1）金属混合物中铁的质量分数为80%，
（2）甲制得硫酸亚铁的质量为21.71g，
（3）该稀硫酸的质量分数为14%．

环保部门对某工厂的废水进行分析，结果表明：废水中含少量硫酸．取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和（已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应），至PH等于7时，消耗氢氧化钠溶液质量为40g，同时测得反应后溶液质量为138g．请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数．

完全中和25克氢氧化钠溶液，用去质量分数为20%的稀硫酸24.5克，求氢氧化钠中溶质的质量分数？

25克含碳酸钙80%的大理石恰好与100克某盐酸溶液完全反应（杂质不与盐酸反应，且不溶解）．求：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）原盐酸溶液的溶质质量分数；
（3）的反应后溶液的质量．

课外小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下表：

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