下列说法正确的是[ ]A．1molCl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为2mol B．工业火法炼铜：Cu2S+O2=2Cu+SO2每生成2mo

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下列说法正确的是[     ]
A．1molCl₂与足量Fe反应，转移电子的物质的量为2mol
B．工业火法炼铜：Cu₂S+O₂=2Cu+SO₂每生成2mol铜，反应共转移2mol 电子
C．称取25g CuSO₄

5H₂O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%
D．元素周期表中第Ⅷ族元素种类在各族中最多

答案

举一反三

在由铜片、锌片和200 mL稀H₂SO₄组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H₂时，H₂SO₄恰好用完，则产生这些气体消耗的Zn为____g，在导线上有____mol电子通过，原稀H₂SO₄的物质的量浓度是__________ mol/L。

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在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上共放出2.24L气体（标准状况）时，稀H₂SO₄刚好用去一半，则产生这些气体消耗锌____g，共有____ mol电子通过导线，原H₂SO₄溶液的浓度是_______mol/L。

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农药波尔多液不能用铁质的容器盛装，其原因是（用离子方程式表示）；若将该反应设计成原电池，则正极反应为。当电路中转移0.25mole^-时，消耗负极材料的质量为 ___。

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(1) 将铁片和铜片用导线连接并插入足量的CuSO₄溶液中，当导线上有0.2mol电子通过时,从理论上分析铁片和铜片的质量变化（写出计算过程）；
(2) 将(1)的反应中的铜片和导线去掉，也能发生反应，同样发生0.2mol电子转移时，铁片上的质量又如何变化？（简要地写出计算过程）

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电解100 mL含c(H⁺)＝0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 [ ]
A．0.10 mol/L Ag⁺　　　　　
B．0.20 mol/L Zn²⁺C．0.20 mol/L Cu²⁺
D．0.20 mol/L Pb²⁺

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