用质量均为100g的铜作电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两极质量相差28g，此时阳极质量为[ ]A. 121.6gB. 86g C. 93.6

题型：0101 期中题难度：来源：

用质量均为100g的铜作电极，电解AgNO₃溶液，电解一段时间后，两极质量相差28g，此时阳极质量为[ ]
A. 121.6g
B. 86g
C. 93.6g
D. 89.6g

答案

举一反三

用石墨电极电解含有一定量重水（D₂O）的水（H₂O），下列说法正确的是

[ ]

A．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2∶1
B．两电极上产生的气体质量之比为8∶1
C．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4∶1
D．若两电极上产生的气体质量比为16∶3，则D₂O与H₂O的物质的量之比为2∶1

题型：0103 月考题难度：| 查看答案

用Pt作电极，电解100 mL 0.4 mol·L^-1的 NaC1溶液和100 mL 0．1 mol·L^-1的稀硫酸，标准状况下产生 0.224 L Cl₂时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合并冷却至常温，所得溶液的pH为(设气体产物全部逸出，混合溶液的总体积为200mL)

[ ]

A.5
B.6
C.7
D. 13

题型：专项题难度：| 查看答案

将0.2molAgNO₃、0.4molCu(NO₃)₂、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为 [ ]
A．4.48L
B．5.6L
C．6.72L
D．7.84L

题型：0104 月考题难度：| 查看答案

银锌碱性蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。电池放电时的反应原理是：Zn+Ag₂O+H₂O＝2Ag+
Zn(OH)₂。现用该蓄电池电解c(NO₃^-)＝6mol·L^-1的KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液500mL，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况）（电解池的电极均为石墨电极）。回答下列问题：
（1）银锌碱性蓄电池的正极反应式为_____________________。
（2）电解过程中，阳极反应式为____________；阴极反应式为____________。
（3）上述电解过程中共转移电子总数__________。
（4）电解得到的Cu的质量为____________。
（5）原混合溶液中c(K⁺)为____________。
（6）电解后溶液中c(H⁺)____________4mol/L（选填“＜”“＝”“＞”）。

题型：0121 月考题难度：| 查看答案

能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)在25℃、101 kPa时，16 g CH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH₄燃烧的热化学方程式为_______________________________。
(2)已知：
C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝-437.3 kJ·mol^-1H₂(g)+1/2O₂(g)===H₂O(g)；ΔH＝-285.8 kJ·mol^-1CO(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝-283.0 kJ·mol^-1
则煤气化反应C(s)+H₂O(g)===CO(g)+H₂(g) 的焓变ΔH＝________kJ·mol^-1。
（3）如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH₄为负极，O₂和CO₂的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO₄溶液的体积为200 mL。

①甲装置中气体A为_____ （填“CH₄”或“O₂和CO₂”），d极上的电极反应式为_____________。
②乙装置中a极上的电极反应式为____________________________。若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH₄________ mL (标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=__________。（忽略电解前后溶液体积变化）
③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na₂SO₄溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na₂SO₄·10H₂O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。

题型：山东省月考题难度：| 查看答案