I．(1)事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是____； A. C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2 (g)

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I．(1)事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是____； A. C(s)+H₂O(g)==CO(g)+H₂(g) △H>0
B. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l) △H<0
C. 2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)△H<0
(2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应式为___；
Ⅱ．(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示电解池，其中a为 CuSO₄溶液，X和Y是两块惰性电极板，则电解时的化学方程式为 ____；通电一段时间后如果转移了0.4 mol e^-，若想使电解质溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则需加入______g________（填化学式）。

答案

I．(1)C
(2)H₂+2OH^-→2H₂O+2e^- Ⅱ.(3)2CuSO₄+2H₂O

2Cu+O₂↑+ 2H₂SO₄ ；16；CuO

举一反三

利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一.某研究小组设计了如图所示的循环系统实现光分解水制氢，反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供,反应体系中I₂和Fe²⁺等可循环使用。

(1)写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式__________________
(2)若电解池A中生成3.36LH₂(标准状况)，试计算电解池B中生成Fe²⁺的物质的量
(3)若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A 中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L^-1和b mol·L^-1，光催化反应生成Fe³⁺的速率为c mol·min^-1，循环系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶液体积)。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。

题型：江苏高考真题难度：| 查看答案

以惰性电极电解CuSO₄溶液，若阳极析出气体0.01mol，则阴极上析出Cu为[ ]
A、0.64g
B、1.28g
C、2.56g
D、5.12g

题型：福建省高考真题难度：| 查看答案

1 L由K₂SO₄和CuSO₄组成的混合溶液中c（SO₄^2-）为2 mol·L^-1，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到22.4 L(标准状况下)气体。则原溶液中c(K⁺)为 [ ]
A. 0.5 mol·L^-1B. 1 mol·L^-1C. 1.5 mol·L^-1D. 2 mol·L^-1

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某金属元素R的硝酸盐R(NO₃)_n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体VL(标准状况)时，阴极质量增加mg，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是 [ ]
A．电路中通过电子

mol
B．n=

C．溶液中H⁺增加

mol
D．n=

题型：0101 期中题难度：| 查看答案

铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，极板上分别覆盖有Pb和PbO₂，电解质是H₂SO₄溶液。
（1）铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- +2e^-==PbSO₄ + 2H₂O 该电极是
______（填“正极”或“负极”）。另一个电极的反应为_________。
（2）铅蓄电池充电时，总反应的化学方程式为_______________________。
（3）若使用铅蓄电池做电源，电解CuCl₂溶液。已知CuCl₂溶液足量，电解使用的电极为惰性电极。若在阳极上析出气体体积为44.8 L（标准状况下），则铅蓄电池中参加反应的H₂SO₄质量为___________。

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