在50mL 0.2mol·L-1硫酸铜溶液中插入两个电极,通电电解(不考虑水分蒸发),则:(1)若两极均为铜片,试说明电解过程中浓度将怎样变化_________
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在50mL 0.2mol·L-1硫酸铜溶液中插入两个电极,通电电解(不考虑水分蒸发),则: (1)若两极均为铜片,试说明电解过程中浓度将怎样变化_________________。 (2)若阳极为纯锌,阴极为铜片,阳极反应式是____________________。 (3)如不考虑H+在阴极上放电,当电路中有0.04mol电子通过时,阴极增重___________g,阴极上的电极反应式是_______________。 |
答案
(1)不变 (2)Zn→Zn2++2e- (3)1.28;Cu2++2e-→Cu |
举一反三
把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中有0.2mol电子通过时,负极的质量变化 |
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A.减少0.1g B.减少6.5g C.减少5.6g D.增加6.4g |
在Cu-Zn原电池中,200mL H2SO4溶液的浓度为0.125mol/L,若工作一段时间后,从装置中共收集到0.168L升气体,则流过导线的电子为__________mol,溶液的pH值为_________。(溶液体积变化忽略不计,已知lg2=0.3 lg3=0.5) |
已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO42--2e-=PbSO4,正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl-制得Cl2 22.4L(标况)时,电池内消耗的硫酸的物质的量至少是 |
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A.2.5 mol B.5 mol C.1 mol D.2 mol |
在Cu-Zn原电池中,200mL H2SO4溶液的浓度为0.125mol/L,若工作一段时间后,从装置中共收集到0.168L升气体,则流过导线的电子为_________mol,溶液的pH值为_________。(溶液体积变化忽略不计,已知lg2=0.3lg3=0.5 ) |
实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极Pb+SO42-=PbSO4+2e-正极PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,今若制Cl20.050 mol,这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是 |
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A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol |
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