除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是  (  ) 混合物试剂分离方法A苯(苯酚)溴水过滤B乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾

除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是  (  ) 混合物试剂分离方法A苯(苯酚)溴水过滤B乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾

题型:不详难度:来源:
除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是  (  )
 
混合物
试剂
分离方法
A
苯(苯酚)
溴水
过滤
B
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
乙酸乙酯(乙酸)
饱和Na2CO3溶液
分液
D
溴苯(溴单质)

萃取

答案
C
解析
苯中混有苯酚加入溴水后苯酚与溴水生成沉淀,但是溴易溶于苯,会在苯中引入新的杂质溴,A错误;乙烷中混有乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中后乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳,在乙烷中引入了新杂质二氧化碳,所以B错误;乙酸乙酯中混有乙酸,加入饱和碳酸钠溶液中后乙酸与碳酸钠反应,溶于溶液中,乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小,可以通过分液的方法分离,C正确;苯和溴苯相互溶解所以无法进行萃取实验,D错误;答案选C。
举一反三
(3分)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeS04)是否变质,设计了如下实验:将药片除去糖衣研细后,溶解过滤,取滤液分别加入两支试管中,再进行如下图所示操作。 请填出该同学实验中出现以下现象时所应得到的结论:
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(1)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为     mL,用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积,平视时读数为N mL,仰视时读数为M mL,若M>N,则所使用的仪器是____        (填字母标号)。
(2)在化学分析中,常需用KMnO4标准溶液,由于KMnO4晶体在室温下不太稳定,因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体,粗配成大致浓度的KMnO4溶液,再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)=134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定,测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度,反应原理为:5C2O42+2MnO4+16H→10CO2↑+2Mn2++8H2O

以下是标定KMnO4溶液的实验步骤:
步骤一:先粗配浓度约为0.15mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。
步骤二:准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至70~80℃,用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。
步骤三:                                                       。
步骤四:计算得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题:
①该滴定实验             (“需要”或“不需要”)加指示剂。
②步骤二中滴定操作图示正确的是__________(填编号)。

③步骤二的滴定过程温度变化并不明显,但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢,中间阶段褪色明显变快,最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析,溶液褪色明显变快的原因可能是_______             ,最后又变慢的原因是         。④请写出步骤三的操作内容                           。⑤若m的平均数值为1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL,则KMnO4溶液的浓度为                 mol·L-1
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(9分)日常生活中常见的金属材料有铝合金、钢铁等,某化学实验小组欲测定几种金属材料的耐腐蚀性,所用药品和试剂有:铝合金、钢铁、CO2、SO2、水。
(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的的一栏中填入对应的实验编号:
实验编号
金属材料
溶 液
实验目的

铝合金
CO2+ H2O
Ⅰ.探究不同溶液对金属材料的腐蚀速率;
Ⅱ.探究不同金属材料的腐蚀速率;

 
 

 
 

(2)在10%的盐酸中温度对铝合金的腐蚀速率影响关系见下图:铝合金在40℃时的腐蚀速率是20℃的       倍.

(3)请在上题图象中,画出铝合金在CO2溶液和SO2溶液中腐蚀速率随温度变化关系的预期结果示意图(都从a点开始)。
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下列家庭小实验不能成功的是(      )
A.用食盐水除水垢
B.用加热的方法给聚乙烯塑料袋封口
C.用铅笔芯代替石墨试验导电性
D.用灼烧的方法区别羊毛线和棉线

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(10分)下图是教师在课堂中演示的两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去)

请回答下列问题:
(1)实验一的实验目的是                                                  ,实验过程中可以观察到烧杯中的现象是                                   
                                                            ,加热后试管中发生反应的化学方程式是:                                         
(2)实验二用来验证Na2O2与CO2的反应,观察到的实验现象是:包有Na2O2的棉花燃烧。通过该实验可以得出许多结论,请你写出由该实验得出的两个结论。
结论1:                                                       ;
结论2:                                                       
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