(1)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为 mL,用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积,平视时读数为N mL,仰视时读
题型:不详难度:来源:
(1)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为 mL,用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积,平视时读数为N mL,仰视时读数为M mL,若M>N,则所使用的仪器是____ (填字母标号)。 (2)在化学分析中,常需用KMnO4标准溶液,由于KMnO4晶体在室温下不太稳定,因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体,粗配成大致浓度的KMnO4溶液,再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)=134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定,测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度,反应原理为:5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤: 步骤一:先粗配浓度约为0.15mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。 步骤二:准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至70~80℃,用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。 步骤三: 。 步骤四:计算得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题: ①该滴定实验 (“需要”或“不需要”)加指示剂。 ②步骤二中滴定操作图示正确的是__________(填编号)。
③步骤二的滴定过程温度变化并不明显,但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢,中间阶段褪色明显变快,最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析,溶液褪色明显变快的原因可能是_______ ,最后又变慢的原因是 。④请写出步骤三的操作内容 。⑤若m的平均数值为1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL,则KMnO4溶液的浓度为 mol·L-1。 |
答案
(1)28.0;C (2)①不需要 ②A ③生成的Mn2+为催化剂,使反应速率变大。反应物浓度减小,所以速率变小 ④重复步骤二(两到三次) ⑤0.1600(写0.16或 0.160均算正确) |
解析
(1)四种仪器分别为量筒、容量瓶、滴定管和温度计;A仪器的刻度值为28.0(只能估计出小数点后一位);如果仰视读数大于平视读数,说明刻度是由上至下增大,只有滴定管符合题意 (2)①由于KMnO4溶液本身为紫红色,故不需要指示剂 ②KMnO4溶液具有强氧化性,可腐蚀橡胶管,只能盛装在酸式滴定管中,故A操作正确:应用左手握住活塞,拇指与食指转动 ③中间阶段褪色明显变快,可能是生成的Mn2+起到催化作用,加快了反应速率;而随着反应的进行,反应物的浓度逐渐减小,导致最后速率又变慢 ④中和滴定实验需要进行多次测量,求平均的方法来减少误差,故重复步骤二(两到三次) ⑤由5C2O42-~2MnO4-可知,c(KMnO4)=0.1600mol·L-1 |
举一反三
(9分)日常生活中常见的金属材料有铝合金、钢铁等,某化学实验小组欲测定几种金属材料的耐腐蚀性,所用药品和试剂有:铝合金、钢铁、CO2、SO2、水。 (1)请完成以下实验设计表,并在实验目的的一栏中填入对应的实验编号:
实验编号
| 金属材料
| 溶 液
| 实验目的
| ①
| 铝合金
| CO2+ H2O
| Ⅰ.探究不同溶液对金属材料的腐蚀速率; Ⅱ.探究不同金属材料的腐蚀速率;
| ②
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| ③
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| (2)在10%的盐酸中温度对铝合金的腐蚀速率影响关系见下图:铝合金在40℃时的腐蚀速率是20℃的 倍.
(3)请在上题图象中,画出铝合金在CO2溶液和SO2溶液中腐蚀速率随温度变化关系的预期结果示意图(都从a点开始)。 |
下列家庭小实验不能成功的是( )A.用食盐水除水垢 | B.用加热的方法给聚乙烯塑料袋封口 | C.用铅笔芯代替石墨试验导电性 | D.用灼烧的方法区别羊毛线和棉线 |
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(10分)下图是教师在课堂中演示的两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去)
请回答下列问题: (1)实验一的实验目的是 ,实验过程中可以观察到烧杯中的现象是 ,加热后试管中发生反应的化学方程式是: 。 (2)实验二用来验证Na2O2与CO2的反应,观察到的实验现象是:包有Na2O2的棉花燃烧。通过该实验可以得出许多结论,请你写出由该实验得出的两个结论。 结论1: ; 结论2: 。 |
(12分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤: (1)配制待测液:用5.00 g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000 mL溶液。除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有__ _。 (2)滴定: ①盛装0.1000 mol·L-1盐酸标准液应该使用_________式滴定管。 ②滴定时眼睛应 。 ③有关数据记录如下:
测定序号
| 待测溶液的体积/mL
| 所耗盐酸标准液的体积/mL
| 滴定前
| 滴定后
| 1
| 20.00
| 0.50
| 20.78
| 2
| 20.00
| 1.20
| 21.32
| (3)计算:烧碱样品的纯度是_________________。 (4)误差分析(选填“偏高”“偏低”或“无影响”): ①用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定结果___________; ②读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果___________。 |
.下列实验能达到预期目的的是( )
编号
| 实验内容
| 实验目的
| A
| 将SO2通入溴水,溴水褪色后加热观察能否恢复原色
| 验证SO2漂白的可逆性
| B
| 将氯水加入淀粉KI溶液中
| 验证Cl的非金属性比I强
| C
| 把铁块和铜块用导线连接插入浓硝酸中
| 组成原电池验证Fe比Cu活泼
| D
| 加热氯化铵和碘单质的固体混合物
| 分离除去碘单质
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