电解100 mL含c(H+) =0.30 mol/L的下列溶液,当电路中通过0. 04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是[ ]A.0. 10 mo
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电解100 mL含c(H+) =0.30 mol/L的下列溶液,当电路中通过0. 04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是 |
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A.0. 10 mol/L Ag+ B.0. 20 mol/L 2n2+ C.0.20 mol/L Cu2+ D.0. 20 mol/L Pb2+ |
答案
举一反三
在25℃时,用石墨电极电解1.0L 2.5mol/LCuSO4溶液。5min后,在一个石墨电极上有3.2g Cu生成。试回答下列问题: (1)___________ 极发生氧化反应,电极反应式为________________________ (2)有_______________ mol电子发生转移,得到O2的体积(标准状况)是___________ mL ,溶液的pH是________________________ (3)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极,电解相同时间后两铜片的质量相差____________ g,电解液的pH __________________(填“变小”.“变大”或“不变”) |
由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L(标状况)气体时(锌片上无气体产生),硫酸恰好反应完. 计算: (1)产生这些气体消耗的金属是哪一种,消耗的质量是多少; (2)有多少电子通过了导线; (3)硫酸溶液的物质的量浓度是多少. |
将含有0.4mol Cu(NO3)2和0.4mol KCl的水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出0.3mol Cu,此时在另一电极上放出气体的体积(标准状况)约为 |
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A.5.6L B.6.72L C.2.8L D.13.44L |
将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比是 |
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A.1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.6∶3∶1 D.6∶3∶2 |
在50mL 0.2mol·L-1硫酸铜溶液中插入两个电极,通电电解(不考虑水分蒸发),则: (1)若两极均为铜片,试说明电解过程中浓度将怎样变化_________________。 (2)若阳极为纯锌,阴极为铜片,阳极反应式是____________________。 (3)如不考虑H+在阴极上放电,当电路中有0.04mol电子通过时,阴极增重___________g,阴极上的电极反应式是_______________。 |
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