某温度下将N2和H2充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反应：N2+ 3H22NH3。某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率，其中正确的是 [ ]

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某温度下将N₂和H₂充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反应：N₂+ 3H₂

2NH₃。某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率，其中正确的是

[ ]

A.v(N₂)= 0.01 mol/(L·s),v(H₂)= 0.02 mol/(L·s)
B.v(H₂)= 0.02 mol/(L·s),v(NH₃)= 1.2 mol/(L·min)
C.v(N₂)= 0.01 mol/(L·s),v(NH₃)= 1.2 mol/(L·min)
D.v(H₂)= 0.06 mol/(L·s) ,v(NH₃)= 0.4 mol/(L·min)

答案

举一反三

恒温恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)+C(g)，若反应物的浓度由2mol·L^-1降到0.8 mol·L^-1需要20 s，那么反应物浓度再由0.8mol·L^-1降到 0.2 mol·L^-1所需要的时间为

[ ]

A．10 s
B．大于10s
C．小于10 s
D．无法判断

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在A+2B =3C+4D反应中，表示反应速率最快的数据是

[ ]

A．v(A)=0.5 mol/(L·s)
B．v(B)=0.5 mol/(L·s)
C．v(C) =0.8 mol/(L·s)
D．v(D)=1.0 mol/(L·s)

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把0.6 mol A和0.4 mol B气体混合于2L容器中，发生如下反应：3A(g)+ B(g)=nC(g)+2D(g)。5 min末生成0.2 mol D，并测得反应速率v(C)=0.01mol/(L·min)，则n 的值是

[ ]

A．1
B．2
C．3
D．4

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化合物Biliruhin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应 4 ~8 min问的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是

[ ]

A．2.5 μmol．L^-1·min^-1和2.0 μmol·L^-1B．2 5μmol·L^-1·min^-1和2.5μmol· L^-1
C．3.0μmol·L^-1·min^-1和3.0μmol·L^-1
D．5.0μmol·L^-1·min^-1和3.0μmol·L^-1

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将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)

2C(g)，若经2s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是

[ ]

①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(L．s)
②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(L．s)
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的物质的量浓度为0.7 mol/L
A．①③
B．①④
C．②③
D．③④

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某温度下将N2和H2充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反应：N2+ 3H22NH3。 某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率，其中正确的是 [ ]