已知某条件下，合成氨反应的数据如下：　　　　　　　　　　N2 (g)　+　3H2 (g)2NH3 (g) 起始浓度／( mol/L) 　1.0 　　　　3.0

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已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
　　　　　　　　　　N₂(g)　+　3H₂(g)

2NH₃(g)
起始浓度／( mol/L) 　1.0 　　　　3.0 　　　　0.2
2s末浓度/(mol/L) 　　0.6 　　　　1.8 　　　　1.0
4s末浓度／(mol/L) 　 0.4 　　　　1.2 　　　　1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是[ ]
A．2s末氨气的反应速率为0.4mol·L^-1·s^-1B．前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4mol·L^-1·s^-1C．前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3mol·L^-1·s^-1D．前2～4s时间内氨气的平均反应速率为0.2mol·L^-1·s^-1

答案

举一反三

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。经4min 后测知D的浓度为0. 5mol·L^-1，C_A：C_B=3：5，C的平均反应速率是0.125mol·L^-1·min^-1，此时A的物质的量浓度为___，B的平均反应速率为___，x值是____。

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下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间t变化的情况。试回答：

(1)该反应的反应物是____。
(2)该反应的化学方程式为___。
(3)2min内，A物质的平均反应速率为____。

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某温度时，在2L容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：

(1)该反应的化学方程式为：___。
(2)反应开始至4min时，v(A)=____mol·L^-1·min^-1。
(3)4min时，正逆反应速率的大小关系为：v（正）____v（逆）（填“>”、“<”或“=”，下同），
8min时， v（正）____v（逆）。

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Fe³⁺和I^-在水溶液中的反应如下：2I^- +2Fe³⁺2Fe²⁺ +I₂（水溶液中）。
(1)当上述反应达到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且温度不变，化学反应速率____（填“增大”、“减小”或“不变”），此时v（正）____v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(2)正向反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为v=k[I^-]^m[Fe³⁺]ⁿ(志为常数)。

通过分析所给数据计算得知：在v=k[I^-]^m[Fe³⁺]ⁿ中，m、n的值为 ( )
A.m=1,n=1
B.m=1,n=2
C.m= 2,n=1
D.m=2,n=2
碘离子浓度对反应速率的影响____（选填“小于”、“大于”或“等于”）铁离子浓度对反应速率的影响。

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20℃时，将0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液1OmL和0.01mol/L的H₂SO₄溶液10mL混合，2min后溶液中出现浑浊，假设温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍。那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是[ ]
A．40s
B．15s
C．48s
D．20s

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已知某条件下，合成氨反应的数据如下： N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g) 起始浓度／( mol/L) 1.0 3.0