一定温度下，向一个容积为2L的事先装有催化剂的真空密闭容器中通入1molN2和3molH2，3 min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍。在此时间内，用氢

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一定温度下，向一个容积为2L的事先装有催化剂的真空密闭容器中通入1molN2和3molH2，3 min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍。在此时间内，用氢

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一定温度下，向一个容积为2L的事先装有催化剂的真空密闭容器中通入1molN2和3molH2，3 min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍。在此时间内，用氢气的量的变化来表示该反应的平均速率υ（H2）是 [     ]A. 0.2mol/L·min
B. 0.6mol/L·min
C. 0.1mol/L·min
D. 0.3mol/L·min
答案
举一反三
在10℃时某化学反应速率为0.1mol·L-1·s-1，若温度每升高10℃反应速率增加为原来的2倍，为了把反应速率提高到1.6 mol·L-1·s-1，则该反应需在什么温度下进行 [     ]
A.30℃
B.40℃
C.50℃
D.60℃
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20℃时，将10mL0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL0.1mol/L H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是 [     ]
A.40s
B.15s
C.48s
D.0s
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将10molA和5molB放入10L的真空箱中，某温度下发生反应： 3A（气）+B（气）==2C（气）在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol/L·s，则在0.2s时，箱中有________molC生成。
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在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液的体积变化），反应开始至2min时收集到氢气1.12L(标准状况)，在此之后又经过4min，铁粉完全溶解。问：
（1）在前2min内，用FeCl2表示的平均反应速率是多少？
（2）在后4min内，用盐酸表示的平均反应速率是多少？
（3）前2min和后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？
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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q>0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 [     ]
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0. 03mol·L-1·min-1
D．当反应吸收热量为0. 025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应
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