将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，

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将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)

2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^-1·s^-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^-1·s^-1③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L^-1其中正确的是 [ ]
A．①③
B．①④
C．②③
D．③④

答案

举一反三

将2 mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生反应如下：X(气)+3Y(气)=2Z(气)+aQ(气)，2min达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L。下列叙述正确的是 [ ]
A.a的值为3
B.反应速率v(Y)=0.6 mol/(L·min)
C.平衡时X的浓度为0.2 mol/L
D.Y的转化率为60%

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反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A) =0. 45mol·L^-1·min^-1
②v(B)=0.6 mol·L^-1·s^-1 ③v(C) =0.4 mol·L^-1·s^-1 ④v(D)=0. 45 mol·L^-1·s^-1该反应进行的快慢顺序为[ ]
A．④>③=②>①
B．④<③=②<①
C．①>②>③>④
D．④>③>②>①

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在298K时，实验测得溶液中的反应：H₂O₂+2HI=2H₂O+I₂，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)=0. 500 mol/L，c(H₂O₂)=0. 400 mol/L时的反应速率为

[ ]
A. 0. 0380 mol·L^-1·s^-1B. 0. 152 mol·L^-1·s^-1C. 0. 608 mol·L^-1·s^-1D. 0. 760 mol·L^-1·s^-1

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一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)

Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是 [ ]
A．以X浓度变化表示的反应速率为0. 001 mol/(L·s)
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H >0

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使反应4NH₃(g) +3O₂(g)=2N₂(g) +6H₂O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N₂的物质的量增加了
0.6mol。此反应的平均反应速率可表示为 [ ]
A．v(NH₃)=0.02 mol·L^-1·s^-1B．v(O₂) =0.01 mol·L^-1·s^-1C．v(N₂)=0.02 mol·L^-1·s^-1
D．v(H₂O) =0.02 mol·L^-1·s^-1

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