把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合于2．0L的密闭容器中，发生如下反应；测得5 min末已生成0.2 mol W，又知用Z表示的平均反应速率为0.

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把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合于2．0L的密闭容器中，发生如下反应

；测得5 min末已生成0.2 mol W，又知用Z表示的平均反应速率为0. 01 mol/(L·min)，则n的值是[ ]

A．1
B．2
C．3
D．4

答案

举一反三

已知可逆反应

在某一时刻的反应速率为：v(A) =a mol/(L·s)，
v(B) =b mol/(L·s)，v(C)= c mol/(L·s)，则x的值为[ ]
A.

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反应

在2L 的密闭容器中进行，1 min后，NH₃减少了
0.12 mol，则平均每秒的浓度变化正确的是[ ]
A．NO：0. 001 mol/L
B．H₂O：0. 002 mol/L
C．NH₃：0. 002 mol/L
D．O₂：0. 001 25 mol/L

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A和B反应生成C，假定反应由A，B开始，它们的起始浓度均为1 mol/L。反应进行2 min后，A的浓度为 0.8 mol/L，B的浓度为0.6 mol/L，C的浓度为0.6 mol/L。则2 min内反应的平均速率v(A)= __________，
v(B)=______________，v(C)=_______________。该反应的化学方程式为_____________________。

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在

的反应中，经过10 s的反应后，各物质的浓度变化为：A减少a mol/L，B减少a/2
mol/L，C 增加a mol/L，则该反应的化学方程式是_______________________

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某温度时，在2L的容器中，X，Y，Z 3种物质随时间的变化曲线如下图所示。由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___________，从反应开始至2 mm时，Z 的平均反应速率为____________。

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