反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行,1分钟后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是 [
题型:同步题难度:来源:
反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行,1分钟后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是 |
[ ] |
A.NO:0.001mol·L-1 B.H2O:0.002mol·L-1 C.NH3:0.002mol·L-1 D.O2:0.00125mol·L-1 |
答案
A |
举一反三
一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述正确的是 |
|
[ ] |
A.反应开始到10s,用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(L·s) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g) |
在2A+B==3C+4D中,表示该反应速率最快的是 |
[ ] |
A.v(A)=0.5mol/(L·s) B.v(B)=0.3mol/(L·s) C.v(C)=0.8mol/(L·s) D.v(D)=1mol/(L·s) |
在2L的密闭容器中,发生3A(g)+B(g)2C(g)的反应,若最初加入A和B都是4mol,测得10s内A的平均速率v(A)=0.12mol/(L·s),则反应进行到10s时容器中B的物质的量是 |
[ ] |
A.1.6mol B.2.8mol C.3.2mol D.3.6mol |
如图,一定温度下,分别往容积均为5L的甲(恒压容器)、乙(恒容容器)中加入 0.5mol无色的 N2O4气体,立即出现红棕色。当反应进行到2s时,测得乙容器中N2O4的浓度为 0.09mol·L-1。经过 60s,乙容器中的反应达到平衡。(反应过程中两个容器的温度均保持恒定) |
|
(1)容器中气体出现红棕色的原因(用化学方程式表示)是:______________________。 (2)前2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为__________________。 (3)达到平衡时,甲容器中反应所需的时间_________60s(填“大于”、“小于”或“等于”,以下同);容器内N2O4的浓度甲___________乙;反应过程中吸收的能量甲___________乙。 |
将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经反应5min后,测知D的浓度为0.5mol/L,A、B的物质的量浓度之比为3∶5,C的平均反应速率是 0.1mol/(L·min),试计算: (1)x的值? (2)5min内B的平均反应速率? (3)5min时A的物质的量浓度? |
最新试题
热门考点