反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0．3mol，则此反应的平均速率x（x表示反应物的消耗速率或生成物的生

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反应4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0．3mol，则此反应的平均速率

_x（

_x表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为 [ ]
A．

（NH₃）= 0．002mol/（L·s）
B．

（O₂）= 0．01mol/（L·s）
C．

（NO）= 0．008mol/（L·s）
D．

（H₂O）= 0．003mol/（L·s）

答案

举一反三

将N₂、H₂混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：
甲 v（H₂）= 3mol·(L·min)^-1；乙 v（N₂）= 2mol·(L·min)^-1；丙 v（NH₃）= 1mol·(L·min)^-1。在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率

[ ]
A．甲 > 乙 > 丙
B．甲 = 乙 = 丙
C．乙 > 甲 > 丙
D．甲 > 丙 > 乙

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把 0．6molX气体和0．4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应
3X（g）+ Y（g）

nZ（g）+ 2W（g），5min末已生成 0．2molW ，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0．01mol·L^-1·min^-1，则n是[ ]
A．1
B．2
C．3
D．4

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反应4NH₃（g）＋5O₂（g）＝4NO（g）＋6H₂O（g）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH₃减少了0．12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是 [ ]
A．NO：0．001mol·L^-1　　　　　　　
B．H₂O：0．002mol·L^-1C．NH₃：0．002mol·L^-1　　　　　　
D．O₂：0．00125mol·L^-1

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一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是

[ ]
A．反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0．158 mol/(L·s)
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0．79 mol/L
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79．0%
D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)

Z(g)

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在2A+B==3C+4D中，表示该反应速率最快的是[ ]
A．v（A）=0．5mol/(L·s)
B．v（B）=0．3mol/(L·s)
C．v（C）=0．8mol/(L·s)
D．v（D）=1mol/(L·s)

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