一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 [ ]A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为

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一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

[ ]
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 0．158mol·(L·s)^-1
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0．79mol·L^-1
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79．0％
D．反应的化学方程式为：X(g)+ Y(g)

Z(g)

答案

举一反三

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白

（1）该反应的化学方程式为_______________________；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为_____________；Y的平均反应速率为_____________；

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在铝与稀硫酸的反应中，已知1min末硫酸的浓度减少了3．6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则1min 内生成硫酸铝的平均反应速率是[ ]
A．2．0mol/(L·min)
B．1．2mol/(L·min)
C．1．8mol/(L·min)
D．3．6mol/(L·min)

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反应4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g)，在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45mol，则此反应的平均速率ν(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为[ ]
A．v(NH₃)=0．010mol·L^-1·s^-1B．v(O₂)=0．001mol·L^-1·s^-1C．v(NO)=0．0010mol·L^-1·s^-1
D．v(H₂O)=0．045mol·L^-1·s^-1

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甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率 [ ]
A．甲快
B．乙快
C．相等
D．无法确定

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在N₂+3H₂

2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加了0．6mol/L，在这段时间内用H₂表示的平均反应速率为0．45mol/(L·s)，则这段时间是 [ ]
A．1s
B．2s
C．4．4s
D．1．33s

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