在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是A.A、B、C的分子数比为1:3:2 B.A、B、C的浓度相等 C.C生成的速
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在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是 A.A、B、C的分子数比为1:3:2 B.A、B、C的浓度相等 C.C生成的速率与C分解的速率相等 D.单位时间生成n mol A,同时生成3n mol B |
答案
C |
解析
试题分析:判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态,可以从两个方面来考虑:(Ⅰ) v正=v逆>0;(Ⅱ) 混合物各成分浓度不变(注意固体的浓度时常数)。只要符合其一则达到平衡状态。C项中C生成的速率与C分解的速率相等说明v正=v逆,正确。 |
举一反三
氢能被视为未来的理想清洁能源,科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源。目前分解水制氢气的工业制法之一是“硫—碘循环”,主要涉及下列反应: Ⅰ SO2+2H2O+I2= H2SO4+2HI Ⅱ 2HI H2+I2 Ⅲ 2H2SO4= 2SO2↑+O2↑+2H2O (1)分析上述反应,下列判断正确的是 。 a.反应Ⅲ易在常温下进行 b.反应I中SO2还原性比HI强 c.循环过程中需补充H2O d.循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2 (2)一定温度下,向2L密闭容器中加入1mol HI(g),发生反应Ⅱ,H2物质的量随时间的变化如图所示。0—2min内的平均反应速率v(HI)= 。该温度下,反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的平衡常数K= 。相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则 是原来的2倍。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128122226-90551.png) a.平衡常数 b.HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数 (3)SO2在一定条件下可被氧化生成SO3,其反应为:2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) △H<0。某科研单位利用原电池原理,用SO2和O2来制备硫酸,装置如图,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128122227-14765.png) ①a电极的电极反应式为 ; ②若得到的硫酸浓度仍为49%,则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为 。 (4)实际生产还可以用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐,若将其中的SO2全部反应出来,应加入10 mol/L的硫酸溶液的体积范围为 。 |
在密闭容器中发生反应: aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是( ) A.平衡向正反应方向移动 | B.(a+b)>(c+d) | C.Z的体积分数变大 | D.X的转化率变小 |
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在一不可变容器中发生如下反应:2NO2 2NO + O2 ΔH >0 达到平衡后,升温,混合气体的( )不变 |
某温度下向1L密闭容器中充入1mol N2和3 mol H2,使反应N2+3H2![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128122131-23141.png) 2NH3达平衡,平衡混合气中N2、H2、NH3的浓度分别为M、N、G(mol/L).如果温度不变,只改变初始物质的加入量,要求M、N、G保持不变,则N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示时应满足的条件是: ①若x=0,y=0,则z= ; ②若x="0.75" mol,则y= ,z= ; ③x、y、z取值必须满足的一般条件是(用含x、y、z方程表示,其中一个含x、z,另一 个含y、z) 。 若将上述条件改为恒温、恒压,其它均不变,则 a.若x=0,y=0,则z= ; b.若x="0.75" mol,则y= ,z= ; c.x、y、z取值必须满足的一般条件是 。 |
向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中,分别充入一定量的SO2和O2(其中,甲充入2 mol SO2、1 mol O2,乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2),发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH=-197.74 kJ·mol-1。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128122119-45302.png) 一段时间后达到平衡,测得两容器中c(SO2)(mol·L-1)随时间t(min)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是( )A.热量:Q(甲)<2Q(乙) | B.压强:p(甲)<2p(乙) | C.乙中前5 min内的反应速率v(O2)=0.10 mol·L-1·min-1 | D.保持其他条件不变,若起始时向乙中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2、0.4 mol SO3,则此时v(正)<v(逆) |
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