在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3
题型:不详难度:来源:
在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡: NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),已知15℃时,平衡气体总浓度为2.4×10-3mol/L,下列说法中正确的是A.密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态 | B.15℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10-9(mol/L)3 | C.恒温下压缩体积,NH3的体积分数减小 | D.再加入一定量氨基甲酸铵,可加快反应速率 |
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答案
B |
解析
试题分析:A、反应物为固体,生成物全部为气体,从反应开始到平衡状态,气体的平均相对分子质量始终是(2×17+44)/3=26,错误;B、15℃时,平衡气体总浓度为2.4×10-3mol/L,则平衡时氨气浓度是1.6×10-3mol/L,二氧化碳浓度是0.8×10-3 mol/L,K=c2(NH3)c(CO2)=2.048×10-9(mol/L)3,正确;C、恒温下压缩体积,压强增大,平衡虽然逆向移动,但NH3与CO2的物质的量比始终是2:1,所以NH3的体积分数不变,正确;D、氨基甲酸铵是固体,再加入一定量氨基甲酸铵,对反应速率无影响,错误, 答案选B。 |
举一反三
(本题16分)降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为研究的主要课题。 (1)已知在常温常压下: ① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH =-1275.6 kJ/mol ② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH =-566.0 kJ/mol ③ H2O(g) = H2O(l) ΔH =-44.0 kJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: 。 (2)在容积为2L的密闭容器中,充入2mol CO2和6mol H2,在温度500℃时发生反应: CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图。回答有关问题:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128123356-47539.jpg) ①从反应开始到20分钟时,H2的平均反应速率v(H2)=_________________。 ②从30分钟到35分钟达到新的平衡,改变的条件可能是 。 A. 增大压强 B.加入催化剂 C.升高温度 D.增大反应物的浓度 ③列式计算该反应在35分钟达到新平衡时的平衡常数(保留2位小数) ④如果在30分钟时,再向容器中充入2mol CO2和6mol H2,保持温度不变,达到新平衡时,CH3OH的浓度____________1mol.L-1(填“>”、“<”或“=”)。 (3)一种原电池的工作原理为:2Na2S2 + NaBr3 Na2S4 + 3NaBr。用该电池为电源,以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解,使CO2在铜电极上可转化为甲烷。 ①该电池负极的电极反应式为: 。 ②电解池中产生CH4一极的电极反应式为: 。 (4)下图是NaOH吸收CO2后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128123357-10979.jpg) 下列叙述正确的是 。 A.此图是1.0 mol·L-1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲线 B.在pH分别为6.37及10.25时,溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-) C.人体血液的pH约为7.4,则CO2在血液中多以HCO3-形式存在 D.若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3,宜控制溶液的pH为7~9之间 |
.(16分)Ⅰ.已知下列反应的热化学方程式为: (1) C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1 =" -393.5" kJ/mol (2) CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △H2 =" -870.3" kJ/mol (3) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H3 =" -571.6" kJ/mol 请计算:2C(s) + 2H2(g) + O2(g)= CH3COOH(l) △H4 = 。 Ⅱ.在某温度下,物质(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4溶剂中均可以发生反应: (t-BuNO)2 2(t-BuNO) 。该温度下该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4。 (1)向1L正庚烷中加入0.50mol(t-BuNO)2,10min时反应达平衡,此时(t-BuNO)2的平衡转化率为60%(假设反应过程中溶液体积始终为1L)。反应在前10min内的平均速率为ν(t-BuNO)= 。列式计算上述反应的平衡常数K = 。 (2)有关反应:(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 的叙述正确的是( ) A.压强越大,反应物的转化率越大 B.温度升高,该平衡一定向右移动 C.溶剂不同,平衡常数K值不同 (3)通过比色分析得到40℃时(t-BuNO)2和(t-BuNO)浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示,请在同一图中绘出(t-BuNO)2和(t-BuNO)浓度随时间的变化曲线。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128123337-53541.jpg)
时间(min)
| 0
| 1
| 3
| 5
| 7
| 9
| 11
| c(t-BuNO)2 mol/L
| 0.05
| 0.03
| 0.01
| 0.005
| 0.003
| 0.002
| 0.002
| c(t-BuNO) mol/L
| 0
| 0.04
| 0.08
| 0.07
| 0.094
| 0.096
| 0.096
| Ⅲ.甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液。则通甲醇的电极反应式为 。若通空气的电极上有32g O2参加反应,则反应过程中转移了 mol e-。 |
常温下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol·L—1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示,下列叙述正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128123329-15255.png) A.实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH | B.c点所示溶液中:![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128123329-57976.png) | C.向a点所示溶液中通入SO2,溶液的酸性和漂白性均增强 | D.由a点到b点的过程中,溶液中 减小 |
|
(17分)降低太气中CO2含量及有效开发利用CO2,是科学家研究的重要课题。 (1)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为: 2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-122.4kJ·mol-1 ①某温度下,将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入体积可变的密闭容器中,反应到达平衡时,改变压强和温度,平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化如下表所示。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128123325-12076.png) 则Pl P3(填“>”“<”或“=”,下同)。若T1、Pl,T3、P3时平衡常数分别为K1、K3, 则K1 K3。T1、Pl时H2的平衡转化率为 。 ②一定条件下,t上述反应在密闭容器中达平衡。当仅改变影响反应的一个条件,引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是____ 。 A.反应物的浓度降低 B.容器内压强增大 C.正反应速率大于逆反应速率 D.化学平衡常数K增大 (2)碳酸氢钾溶液加水稀释, (填“增大”“不变”或“减小”)。用碳酸钾溶液吸收空气中CO2,当溶渡呈中性时,下列关系或说法正确的是 。 A.c(K+)=2c(CO )+c(HCO )+c(H2CO3) b.c(HCO ) c(CO ) c.降低温度,c(H+)·c(OH-)不变 (3)向盛有FeCl3溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液,立即产生气体,溶液颜色加深,用激光笔照射能产生丁达尔效应,反应的离子方程式为 。 |
在一定温度下,反应A2(g) + B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB | B.容器内的总物质的量不随时间变化 | C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2 | D.单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2 |
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