在一定温度下，反应A2(g) ＋ B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB．容器内的总物质的量不随

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在一定温度下，反应A₂(g) ＋ B₂(g) 2AB(g)达到平衡的标志是

A．单位时间内生成nmolA₂同时生成nmolAB

B．容器内的总物质的量不随时间变化

C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB₂

D．单位时间内生成nmolA₂的同时生成nmolB₂

答案

解析

试题分析：A、由于在反应中A₂是反应物，而AB是生成物。若反应达到平衡，则存在单位时间内生成nmolA₂同时生成2nmolAB .错误。B、由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以无论反应是否达到平衡，容器内的总物质的量不随时间变化。错误。C、单位时间内生成2nmolAB的同时必然消耗nmolB₂,生成nmolB₂ .则相同的时间内B₂的消耗物质的量与产生的物质的量相等，物质的浓度不变，因此反应达到平衡。正确。D、A₂、B₂在方程式的同侧，系数相同，因此在任何时刻都存在：单位时间内生成nmolA₂的同时生成nmolB₂。故不能作为判断平衡的标准。错误。

举一反三

在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )

A．Z为0.3mol/L

B．Y₂为0.4mol/L

C．X₂为0.2mol/L

D．Z为0.4mol/L

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一定条件下,将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应:2A+B

2C,达到化学反应限度时,B的物质的量可能是(　　)
A.1.5 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0

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mA(g)+nB(g)

pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（  ）
①体系的压强不再改变  ②绝热体系的温度不再改变  ③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v_A: v_B: v_C: v_D=　m:n:p:q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

A．③④⑤⑥

B．②③④⑥

C．①③④⑤

D．①③④⑥

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T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示。现向一体积可变的密闭容器中通入等物质的量的A气体和B气体，在恒温条件下发生反应达到平衡状态Ⅰ后，再升高到某温度，继续反应一段时间后达到平衡状态Ⅱ。下列叙述中正确的是（）

A．该反应在高温时才能自发进行
B．反应从开始到平衡状态Ⅰ的过程中，反应向正向进行，A的体积分数一直在减少
C．平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡向逆向移动，A的体积分数一直没有变化
D．反应从开始到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡常数K和A的转化率都是先增大后减少

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440℃时2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g) △H＝－198kJ/mol，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO₂(g)和O₂(g)，经5min达到平衡。其起始物质的量及SO₂的平衡转化率如下表所示。

		甲	乙	丙
起始物质的量	n(SO₂) / mol	0.4	0.8	0.8
起始物质的量	n(O₂) / mol	0.24	0.24	0.48
SO₂的平衡转化率		80%	α₁	α₂

下列判断中，错误的是
A．甲中SO₂的速率为0.032mol·L^-1·min^-1 B．440℃时，平衡常数K＝400
C．温度高于440℃时，平衡常数K＞400 D．平衡时，SO₂的转化率：α₁＜80%＜α₂

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在一定温度下，反应A2(g) ＋ B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A．单位时间内生成nmolA­2同时生成nmolABB．容器内的总物质的量不随