T℃时,A气体与B气体反 应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ
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T℃时,A气体与B气体反 应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ
题型:不详
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T℃时,A气体与B气体反 应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T
1
和T
2
时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。现向一体积可变的密闭容器中通入等物质的量的A气体和B气体,在恒温条件下发生反应达到平衡状态Ⅰ后,再升高到某温度,继续反应一段时间后达到平衡状态Ⅱ。下列叙述中正确的是( )
A.该反应在高温时才能自发进行
B.反应从开始到平衡状态Ⅰ的过程中,反应向正向进行,A的体积分数一直在减少
C.平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ的过程中,平衡向逆向移动,A的体积分数一直没有变化
D.反应从开始到平衡状态Ⅱ的过程中,平衡常数K和A的转化率都是先增大后减少
答案
C
解析
试题分析:由图I可知A、B为反应物,C为生成物;根据所给各物质的浓度可判断该反应的化学方程式为A+3B
2C;由图II可知T
1
先达平衡,所以T
1
>T
2
;温度升高,B的体积分数增大,说明升高温度平衡逆向移动,正向为放热反应。A、该反应为放热反应,所以反应低温自发,错误;B、反应从开始到平衡状态Ⅰ的过程中,反应向正向进行,A的体积分数一直在减少,达平衡时固定不变,错误;C、该反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,因为该容器是恒温恒压容器,所以达到的平衡与原平衡等效,A的体积分数一直没有变化,正确;D、平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ的过程中,平衡向逆向移动,A的转化率一直减小达平衡时不再变化,错误,答案选C。
举一反三
440℃时2SO
2
(g) + O
2
(g)
2SO
3
(g) △H=-198kJ/mol,在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO
2
(g)和O
2
(g),经5min达到平衡。其起始物质的量及SO
2
的平衡转化率如下表所示。
甲
乙
丙
起始物质的量
n(SO
2
) / mol
0.4
0.8
0.8
n(O
2
) / mol
0.24
0.24
0.48
SO
2
的平衡转化率
80%
α
1
α
2
下列判断中,错误的是
A.甲中SO
2
的速率为0.032mol·L
-1
·min
-1
B.440℃时,平衡常数K=400
C.温度高于440℃时,平衡常数K>400 D.平衡时,SO
2
的转化率:α
1
<80%<α
2
题型:不详
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|
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(14分)工业上以乙苯为原料生产苯乙烯的反应如下(Ph代表苯基):
Ph—CH
2
CH
3
(g)
Ph—CH=CH
2
(g)+H
2
(g) △H
某研究小组为探究温度等因素对该反应的产率影响,在容积可变的密闭容器中分别作了四组实验,实验结果如下图a、b所示。
(1)根据反应及上图(a),判断△H
0(填“<”“=”或“>”,下同),△S
0;请选择经济、且适宜的反应温度:
。
(2)下列事实可以说明该反应已达平衡的是
。
A.混合气体的密度不再变化
B.氢气的体积分数保持不变
C.氢气、苯乙烯的生成速率之比保持不变
D.单位时间内消耗的n(乙苯)等于生成的n(H
2
)
(3)从压强因素分析,为提高乙苯的转化率,应采用
的生产条件。实际工业生产中常采用通入水蒸气的方法。水蒸气的含量对反应的影响结果如上图(b)所示。
①在做这四组实验时,应该采用的其他实验条件是
。
A.反应温度相同 B.采用不同的催化剂
C.压强都控制在常压下 D.反应相同时间时测定实验数据
②图(b)表明:
。
③一定温度下,在恒压密闭容器中,通入一定量n(H
2
O)/n(乙苯)=7:1的气体,发生上述反应,在t
1
时刻达到平衡。保持其他条件不变,此时分离出一定量的水蒸气,在t
2
时刻重新达到平衡,请在右图中画如反应再次达到平衡过程的图像。
题型:不详
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|
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(2013•吉林模拟)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H
2
O(g)
CO
2
(g)+H
2
(g)△H<0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是( )
A.增加压强
B.降低温度
C.增大CO的浓度
D.更换催化剂
题型:不详
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|
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(6分)(2012•重庆)在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:
a(g)+b(g)⇌2c(g);△H
1
<0
x(g)+3y(g)⇌2z(g);△H
2
>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功),下列叙述错误的是( )
A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变
B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高
C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变
D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大
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(14分)(2012•重庆)尿素[CO(NH
2
)
2
]是首个由无机物人工合成的有机物.
(1)工业上尿素由CO
2
和NH
3
在一定条件下合成,其反应方程式为
.
(2)当氨碳比
=4时,CO
2
的转化率随时间的变化关系如图1所示.
①A点的逆反应速率v
逆
(CO
2
)
B点的正反应速率v
正
(CO
2
)(填“大于”“小于”或“等于”).
②NH
3
的平衡转化率为
.
(3)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图2所示.
①电源的负极为
(填“A”或“B”).
②阳极室中发生的反应依次为
、
.
③电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将
;若两极共收集到气体13.44L(标准状况),则除去的尿素为
g(忽略气体的溶解).
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