已知三角锥形分子E和直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M如下图(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10),则下列判断错误的是( )。A.G是最活
题型:不详难度:来源:
已知三角锥形分子E和直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M如下图(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10),则下列判断错误的是( )。
A.G是最活泼的非金属单质 | B.L分子内的化学键是极性键 | C.E能使紫色石蕊试液变蓝色 | D.M化学性质活泼 |
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答案
D |
解析
本题不仅考查考生的观察能力,而且还有效考查了考生的思维应变能力和快速判断能力。在中学化学所学知识范围内,由原子序数均小于10的元素组成的空间结构呈三角锥形的分子应该是氨分子,结合题给信息不难推知,M应该为氮气分子,而氮气是一种非常稳定即化学性质较“惰”的气体质(因为N2分子中有一个三键:一个σ键,两个π键,三键键能很大)。根据题给图中球的大小不等可知,E、L为化合物,G、M为单质,结合组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10的题给条件可大胆联想,E为氨气G为氟气,L为氟化氢,M为氮气,据此可以判断该反应为:NH3+F2―→HF+N2,本题应选D。 |
举一反三
从键能的角度来看,下列物质中与H2化合时,最难的是( )。 |
1919年,langmuir提出等电子原理:原子数相同、最外层电子总数相同的分子,互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1)根据上述原理,仅由第二周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是:________和________;________和________。 (2)此后,等电子原理又有发展。例如:由短周期元素组成的物质中,与NO2-互为等电子体的分子有:__________、__________。 |
用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流,根据图分析,这两种液体分子的极性正确的是( )。
A.A是极性分子,B是非极性分子 B.A是非极性分子,B是极性分子 C.A和B都是极性分子 D.A和B都是非极性分子 |
元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体,其中X的质量分数为88.9%;元素X和元素Y可以形成两种化合物,在这两种化合物中,X的质量分数分别为50%和60%。 (1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置。X:____________;Y:____________。 (2)在X和Y两种元素形成的化合物中,写出X的质量分数为50%的化合物的化学式____________;该分子是____________(填“极性”或“非极性”)分子,分子构型为____________。 (3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式________;该分子中,中心原子以________杂化,是____________(填“极性”或“非极性”)分子,分子构型为____________。 (4)由氢、X、Y三种元素形成的常见化合物有两种,其水溶液均呈酸性,试分别写出其分子式____________、____________,并比较酸性强弱____________。 |
配位键是一种特殊的共价键,即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH4+就是由NH3(氮原子提供电子对)和H+(缺电子)通过配位键形成的。据此,回答下列问题: (1)下列粒子中可能存在配位键的是________。(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性,试写出其电离方程式:___________________。 (3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程,最初,科学家提出了种观点: 甲:、乙:H—O—O—H,式中O→O表示配位键,在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构,设计并完成了下列实验:a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水;b.将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应,只生成A和H2SO4;c.将生成的A与H2反应(已知该反应中H2做还原剂)。 ①如果H2O2的结构如甲所示,实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)_____________________________________________________________。 ②为了进一步确定H2O2的结构,还需要在实验c后添加一步实验d,请设计d的实验方案:____________________________________________________________。 |
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