1919年,langmuir提出等电子原理:原子数相同、最外层电子总数相同的分子,互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理,仅由第二
题型:不详难度:来源:
1919年,langmuir提出等电子原理:原子数相同、最外层电子总数相同的分子,互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1)根据上述原理,仅由第二周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是:________和________;________和________。 (2)此后,等电子原理又有发展。例如:由短周期元素组成的物质中,与NO2-互为等电子体的分子有:__________、__________。 |
答案
(1)N2O CO2 N2 CO (2)SO2 O3 |
解析
(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中,即C、N、O、F组成的共价分子,N2与CO均为10个价电子,N2O与CO2均为16个价电子,符合题意。 (2)依据等电子原理的发展,只要原子数相同,各原子最外层电子数之和也相同,即可互称为等电子体。NO2-是三原子组成的离子,最外层电子数(即价电子)之和为5+6×2+1=18,SO2、O3也是三原子,价电子总数分别也为6+6×2=18、6×3=18。 |
举一反三
用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流,根据图分析,这两种液体分子的极性正确的是( )。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119100850-73846.jpg) A.A是极性分子,B是非极性分子 B.A是非极性分子,B是极性分子 C.A和B都是极性分子 D.A和B都是非极性分子 |
元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体,其中X的质量分数为88.9%;元素X和元素Y可以形成两种化合物,在这两种化合物中,X的质量分数分别为50%和60%。 (1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置。X:____________;Y:____________。 (2)在X和Y两种元素形成的化合物中,写出X的质量分数为50%的化合物的化学式____________;该分子是____________(填“极性”或“非极性”)分子,分子构型为____________。 (3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式________;该分子中,中心原子以________杂化,是____________(填“极性”或“非极性”)分子,分子构型为____________。 (4)由氢、X、Y三种元素形成的常见化合物有两种,其水溶液均呈酸性,试分别写出其分子式____________、____________,并比较酸性强弱____________。 |
配位键是一种特殊的共价键,即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH4+就是由NH3(氮原子提供电子对)和H+(缺电子)通过配位键形成的。据此,回答下列问题: (1)下列粒子中可能存在配位键的是________。(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性,试写出其电离方程式:___________________。 (3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程,最初,科学家提出了种观点: 甲: 、乙:H—O—O—H,式中O→O表示配位键,在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构,设计并完成了下列实验:a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水;b.将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应,只生成A和H2SO4;c.将生成的A与H2反应(已知该反应中H2做还原剂)。 ①如果H2O2的结构如甲所示,实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)_____________________________________________________________。 ②为了进一步确定H2O2的结构,还需要在实验c后添加一步实验d,请设计d的实验方案:____________________________________________________________。 |
在下列各组气体中,试分析判断哪种气体更易液化? ①Cl2、N2;②SiH4、CH4;③SO2、CO2;④邻二甲苯、对二甲苯;⑤甲烷、乙烷;⑥丁烷、异丁烷 |
如图所示每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA族中某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是____________,b点代表的是__________。
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