元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的

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元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。
(1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置。X：____________；Y：____________。
(2)在X和Y两种元素形成的化合物中，写出X的质量分数为50%的化合物的化学式____________；该分子是____________(填“极性”或“非极性”)分子，分子构型为____________。
(3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式________；该分子中，中心原子以________杂化，是____________(填“极性”或“非极性”)分子，分子构型为____________。
(4)由氢、X、Y三种元素形成的常见化合物有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式____________、____________，并比较酸性强弱____________。

答案

(1)X：第二周期ⅥA族　　Y：第三周期ⅥA族
(2)SO₂　极性　V形
(3)SO₃　sp²　非极性　平面三角形
(4)H₂SO₃　H₂SO₄　H₂SO₄>H₂SO₃

解析

由X元素呈负二价判断X、Y为ⅥA族；由H₂X中X的质量分数判断X为O、Y为S。

举一反三

配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH₄^＋就是由NH₃（氮原子提供电子对）和H^＋（缺电子）通过配位键形成的。据此，回答下列问题：
（1）下列粒子中可能存在配位键的是________。

A．CO₂

B．H₃O^＋

C．CH₄

D．H₂SO₄

（2）硼酸（H₃BO₃）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：___________________。
（3）科学家对H₂O₂结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了种观点：
甲：

、乙：H—O—O—H，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H₂O₂的结构，设计并完成了下列实验：a.将C₂H₅OH与浓H₂SO₄反应生成（C₂H₅）₂SO₄和水；b.将制得的（C₂H₅）₂SO₄与H₂O₂反应，只生成A和H₂SO₄；c.将生成的A与H₂反应（已知该反应中H₂做还原剂）。
①如果H₂O₂的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）_____________________________________________________________。
②为了进一步确定H₂O₂的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：____________________________________________________________。

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在下列各组气体中，试分析判断哪种气体更易液化？
①Cl₂、N₂；②SiH₄、CH₄；③SO₂、CO₂；④邻二甲苯、对二甲苯；⑤甲烷、乙烷；⑥丁烷、异丁烷

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如图所示每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是____________，b点代表的是__________。

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下列化合物的沸点相比较，前者低于后者的是（）。
A．乙醇与氯乙烷

D．H₂O与H₂Te

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已知N、P同属元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH₃分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107.3°。
（1）PH₃分子与NH₃分子的构型关系是____________（填“相同”、“相似”或“不相似”）______________（填“有”或“无”）P—H键，PH₃分子是______________（填“极性”或“非极性”）分子。
（2）NH₃与PH₃相比，热稳定性更强的是____________，原因是_____________。
（3）NH₃和PH₃在常温、常压下都是气体，但NH₃比PH₃易液化，其主要原因是________________。

A．键的极性N—H比P—H强

B．分子的极性NH₃比PH₃强

C．相对分子质量PH₃比NH₃大

D．NH₃分子之间存在特殊的分子间作用力

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