反应2Z(g)===X(g)+ Y(g) ,△H>0.达到平衡时,下列说法正确的是( )A.加入催化剂,X的产率增大B.升高温度,Y的转化率增大C.当容器活
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反应2Z(g)===X(g)+ Y(g) ,△H>0.达到平衡时,下列说法正确的是( )A.加入催化剂,X的产率增大 | B.升高温度,Y的转化率增大 | C.当容器活塞可活动时,充入稀有气体,平衡不移动 | D.充入Z气体时,Z的转化率增大 |
|
答案
B |
解析
A选项中加入催化剂,不影响化学平衡;B选项中升高温度,平衡向吸热方向移动,而该反应为吸热反应,所以平衡向正方向移动,故Y的转化率增大;C选项中由于容器活塞可移动,当充入稀有气体时,体积增大,反应物浓度减小,故平衡发生移动;D选项中充入Z气体时虽然能使平衡向正反向移动,有助于提供反应物的转化率,但充入的是Z气体,故其转化率降低。 |
举一反三
I.800℃时,向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温,发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),反应过���中测定的部分数据见下表:
反应时间/min
| 0
| 2
| 4
| 6
| n(CO)/mol
| 1.20
| 0.90
|
| 0.80
| n(H2O)/ mol
| 0.60
|
| 0.20
|
| ①反应在2 min内的平均速率为v(H2O)=__________; ②800℃时,化学平衡常数K的值为______________; ③保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率______(填“增大”或“减小”或“不变”)。 ④在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生该反应,当反应达到平衡后,维持温度与压强不变,t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体,请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。
II.实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示(溶液体积均取用1mL):
①现象III是 ; ②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等体积的NaOH溶液,请计算NaOH溶液的浓度至少达到 mol/L时,溶液中开始出现白色沉淀(Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12)。 ③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡: Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)该反应化学平衡常数的表达式为K= ,列出该反应平衡常数K与Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的关系式 。 |
联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。 (1)已知:2NO2(g)N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下,在密闭容器中此反应达到平衡。 其他条件不变时,下列措施不能使NO2转化率提高的是 A.减少NO2的浓度 | B.降低温度 | C.增加NO2的浓度 | D.升高温度 | (2)25℃时,1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H= kJ·mol-1。 (3)17℃、1.01×105Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)="0.0300" mol·L-1、c(N2O4)="0.0120" mol·L-1。计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K= 。 (4)肼易溶于水,它是与氨类似的弱碱,用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因 。 (5)已知在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下,若将0.2mol/L N2H4•H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合,则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为:__________。 (6)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液.肼-空气燃料电池放电时,负极的电极反应式是 ,电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将 (填“增大”、“减小”、“不变”)。 |
下列说法错误的是
A.对于A(s)+2B(g) 3C(g) ΔH>0,若平衡时C的百分含量跟条件X、Y的关系如图①所示,则Y可能表示温度,X可能表示压强,且Y3>Y2>Y1 B.已知可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1 025 kJ·mol-1。若反应物起始物质的量相同,则图②可表示温度对NO的百分含量的影响 C.已知反应2A(g) B(?)+2C(?)-Q(Q>0),满足如图③所示的关系,则B、C可能均为气体 D.图④是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图,则该反应的正反应是一个气体体积增大的反应 |
以白云石(化学式表示为MgCO3·CaCO3)为原料制备Mg(OH)2的工艺流程如下图所示。
(1)研磨的作用是 。 (2)该工艺中可循环使用的物质是 、 (写化学式)。 (3)白云石轻烧的主要产物是MgO·CaCO3,而传统工艺是将白云石加热分解为MgO和CaO后提取,白云石轻烧的优点是 。 (4)加热反应的离子方程式为 。 (5)①加热反应时,在323k和353k溶液中c(NH4+)与反应时间的关系如下图所示,请在下图画出373k的曲线。
②由图可知,随着温度升高: 。 |
一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) 在一密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,已知该反应的平衡常数如下表
温度℃
| 25
| 80
| 230
| 平衡常数
| 5×10-4
| 2
| 1.9×10-5
| 下列说法正确的是 A.上述反应是熵增反应 B.在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L-1,则此时v(正)<v(逆) C.25℃时,反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数是0.5 D.恒温恒容下,向容器中再充入少量Ni(CO)4(g),达新平衡时,CO 的百分含量将增大 |
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